郑州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ， 可生成CuCl沉淀除去Cl- ， 降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）H1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）H2=bkJmol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大

2、c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol-12. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列反应可能属于吸热反应的是（ ） A . 甲烷与氧气反应B . 碳酸钙分解反应C . KOH与稀硫酸反应D . 铁丝与氯气反应3. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6C

3、O2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol4. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5. （2分） 反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的

4、是（ ） A . v（A）=1.5 molL1s1B . v（C）=0.5 molL1s1C . v（D）=0.6 molL1s1D . v（B）=0.4 molL1s16. （2分） 在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4 ， 测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2 ， 待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（ ）A . abB . abC . a=bD . 无法确定7. （2分） (2016高二上遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是（ ） A . 将纯水加热到90B . 向水中加少量NaOH溶液C

5、 . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液8. （2分） 下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A . B . I2（g）+H2（g）2HI（g）加压后颜色变深C . D . c（氯水）/（mol/L）0.10.01pH11.110.69. （2分） (2017高二上雅安期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下静海开学考)

6、一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高11. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 常温下，向20.00mL0.1000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列说法不正确的是（ ）

7、A . 在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B . pH=4时，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C . pH=6时，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1000 molL1D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL12. （2分） 某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作（ ）A . 不对B . 不对C . 不对D . 全部正确13. （2分） 在含Na2CO3和NaH

8、CO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3的数目减少，CO32 数目增加的是（ ）A . HClB . Na2SO4 C . NaOHD . BaCl214. （2分） 在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体醋酸钠冰醋酸，使 比值一定增大的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 将1L的H2和2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（ ） A . （1+23）LB . （1+2+3）LC . （1+223）LD .

9、3（1+2）L16. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成二、 填空题 (共3题；共16分)17. （4分） 已知下列两个热化学方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2 220kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1） H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧

10、热为_ （2） 1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_ （3） 已知：H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_ 18. （6分） (2019高二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 19. （6分） (2016高二上清远期中) 一定温

11、度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸 （1） 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_; （3） 当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ （4） 常温下，0.10molL1 NH4Cl溶液pH_7（填“”、“=”或“”） （5） 相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S_NaHS（填“”、“=”或“”） （6） NaHCO3溶液呈碱性的原因是_（用文字说明并写出有关的离子方程式） 三、 实验题 (共1题；共7分)20. （7分） 高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业 （1） 工

12、业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤： 步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是_步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾阴极反应的电极反应式是_（2） 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下： 轧钢废酸中Fe2+的作用是_操作、操作、操作的名称是_溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_若固体C中不含CaCO3，则溶液C中

13、_已知：Ksp（MnCO3）=11011，Ksp（CaCO3）=5109四、 综合题 (共1题；共8分)21. （8分） (2019高二上吴起期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答： （1） 0.1 molL1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。 （2） 0.1 molL1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。 （3） FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解。 （4） 向含有AgI固体的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag)_。若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。若改加Na2S固体，则c(I)_，c(Ag)_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)