郑州市高二上学期开学化学试卷B卷（考试）

1、郑州市高二上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高一上开封期末) 下列说法正确的是（ ） A . SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . 少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2. （2分） 将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是（ ） A . 1.2 mL，NOB . 2.4 mL，O2C . 3.5 mL，O2D . 4

2、mL，NO3. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4. （2分） (2016高一上浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议协议要求各国减少工业排放量的气体是（ ） A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧5. （2

3、分） (2016高二上湖北期中) 表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ） 选项目 的分离方法原 理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐A . AB . BC . CD . D6. （2分） 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（ ） A . 化合物与电解质属于重叠关系B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C . 溶液与胶体属于并列关系D

4、. 离子化合物和电解质属于交叉关系7. （2分） (2016高二下河北期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B . 硅胶可用作食品干燥剂C . “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D . 工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放8. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度下的部分实验数据为 t/s05001 0001 500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（ ）A .

5、500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（Ls）B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K29. （2分） 下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A . NaB . MgC . FeD . Cu10. （2分） 下列结论中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClNa+Al3+氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se氧化性：C

6、l2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrI 还原性：FClBr A . 只有B . C . D . 只有11. （2分） (2017高一上桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol1D . 9y/x mol112. （3分） (2016高二下钦州期末) 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围J是一种高分子化合物： 下列有关J的说法正确的是（ ） A . J是由2种单体缩聚而成的B . J是由2种单体

7、加聚而成的C . J具有可燃性D . J没有可燃性13. （2分） 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+12”的现象通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（ ）A . 1g酒精和1g水混合后的总质量B . 100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C . 标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氧气混合后的总体积D . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量14. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH+Fe3+Fe（OH）3B . 淀粉碘化钾溶液在空气中

8、变蓝：4I+O2+2H2O=4OH+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72+13H+=4Cr3+11H2O+3CH3COOD . 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32二、 非选择题 (共9题；共56分)15. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 选择下列合适的实验方法分离物质 A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法分离水和汽油的混合物_；除去氧化钙中的碳酸钙_16. （8分） 按要求填空： （1） S2离子的结构示意图_ （2） 质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是_（用 的形式

9、表示） （3） 现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷 分别写出各个微粒的符号A_；B_；C_A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种_、_、_17. （11分） (2017高三上昆明月考) 下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空： （1） 所需浓H2SO4的体积为_（2） 如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_;mL量筒最好量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度

10、将_（偏高、偏低、无影响） （3） 将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_（4） 将_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀 （5） 加水至距刻度_;处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平 18. （5分） 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球 （1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，

11、立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离该组学生设计此步操作的目的为_ （2） 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ （3） 装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为_ 19. （8分） 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）

12、 （1） 固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 该反应物的一种重要用途为_（2） 滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是_涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）_、_检验滤液A中Fe2+的试剂为_ （3） 若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号） A . 氢氧化钠溶液B . 硫酸溶液C . 氨水D . 二氧化碳20. （4分） (2017高二上濉溪期中) 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（

13、1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=_ （3） 该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）；aN2和NH3浓度相等bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变d3v正（H2）=2v逆（NH3）e容器中混合气体的密度保持不变（4） 在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是_21. （10分） (2017高二下广安期末) 化学选修3：物质结构与性质铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

14、（1） 铁在元素周期表中的位置是_，基态铁原子价电子排布式为_。 （2） 锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43的空间构型是_，P、S元素第一电离能大小关系为_。 （3） 镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子键与键的个数比为_；该配合物的熔点是170，则Ni(CO)n 属于 _晶体。 （4） 在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醇极易溶于水，其主要原因是_。 （5） 立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为_，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为_g

15、/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。 22. （2分） (2015高一上襄城期末) 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是（ ） A . 沉淀甲不一定是纯净物B . 溶液中一定有Al3+和CO32和SiO32C . K+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中23. （6分） (2016高三上怀仁期中) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42 取该溶液进行以下实验： （1） 填写表中开空白： 实验步骤肯定不存在的离子用PH试纸检验，溶液呈强酸性_取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色_另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生_取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝_另取中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成_（2） 根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_;