郑州市高二上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、郑州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物B . 烃是含有碳元素和氢元素的化合物C . 大多数有机物熔、沸点较低D . 有机物都难溶于水2. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（ ） A . NaCl、Cl2B . NaHCO3、蔗糖C . Ba（OH）2、HClD . H2SO4、盐酸3. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y

2、(s) 3Z(g)H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大4. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料5. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反应：101kPa时，

3、2C（s）+O2（g）2CO（g）H1=221kJ/mol 稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热为221KJ/molB . 稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJC . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ6. （2分） (2018高二下陆川月考) 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）

4、 A . 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B . 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C . 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，7. （2分） 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变8. （2分） (2016高二上成都期中) 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO+H+ 加入少量下列物

5、质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ） A . 加水B . CH3COONa固体C . 升温D . NaCl固体9. （2分） (2018江苏模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IB . c(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OHC . 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、SO42D . 的溶液中:Ba2+、Na、Cl、AlO210. （2分） (2017高一上浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（ ） A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放

6、出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量11. （2分） (2018高二下静海开学考) 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ） A . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确B . 盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D . 未用标准液润洗碱式滴定管12. （2分） 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ） A . 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B . 达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C . 电离平

7、衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D . 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等13. （2分） (2016高二上广水期中) 在298K、101.325kPa时发生下列反应： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）其熵变分别为S1和S2 ， 则下列情况中正确的是（ ）A . S10，S20B . S10，S20C . S10，S20D . S10，S2014. （2分） 为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯（溴）水分液B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分

8、液C苯（苯酚）NaOH溶液分液D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（ ） 加入KCl固体加入KCl溶液加入FeCl3固体加入KI固体加压A . B . C . D . 16. （2分） (2016高三上兰州开学考) 已知温度T时水的离子积常数为KW ， 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液的pH=7C . 混

9、合溶液中，c（H+）= molL1D . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）二、 非选择题 (共7题；共49分)17. （4分） (2017高一上株洲期中) 698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示请回答下列问题：（1） 容器的体积V=_L（2） 反应达到最大限度的时间是_s，该时间内平均反应速率v（HI）=_molL1s1（3） 判断该反应达到平衡的依据是_;（填序号）v正（I2）=2v逆（HI）H2、I2、HI的浓度都不变容器内气体的

10、压强保持不变容器内气体的密度保持不变18. （2分） (2017高二上仙桃期末) 纯水能微弱地电离出H+和OH ， 在25时，水电离出的H+和OH浓度为_水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积_（填“增大”“减小”或“不变”） 19. （4分） (2015高二上宁强月考) 某温度下，纯水的c（H+）=2107molL1 ， 则此时c（OH）为_；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5104molL1则溶液中c（OH）为_，由水电离产生的c（H+）为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25 20. （8分） (2015高二上西宁月考) 用50mL0.50mol/L盐酸与50

11、mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，装置的主要缺点是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ （4） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 用相同量的浓硫酸代替盐酸进行

12、上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 21. （7分） 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2_（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_（6）同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同_（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_22.

13、 （9分） 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1） 第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。（2） 可循环使用的物质是_。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_。（3） 检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。（4） CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化

14、碳的氧气，目的是_、_。（5） 已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_ （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。23. （15分） 400时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2+O22SO3已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2 试计算：（1） 生成SO3的物质的量 （2） SO2的起始物质的量浓度 （3） 2min内SO2和SO3的反应速