辽宁省高考理综-化学一模考试试卷C卷（模拟）

1、辽宁省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一下甘肃期末) “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ） A . 含氟冰箱B . 含碘食盐C . 含磷洗涤剂D . 含铅汽油2. （1分） (2018武汉模拟) 金刚烷（ ）可看成由四个椅式环己烷（ ）构成。下列说法正确的是（ ） A . 金刚烷的分子式为C10H14B . 金刚烷的二溴代物有6种C . 金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化D . 金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物3. （1分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 下列有关

2、实验的说法正确的是（ ）B . 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C . 用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D . 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. （1分） (2016高一上乐山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.021023D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA5. （1分） (2019高二上太原期末) 工业上电解 N

3、a2CO3的原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 阴极产生的物质 A 是 H2B . 电解一段时间后，阳极附近溶液的 PH 将增大C . 该离子交换膜应为阳离子交换膜D . 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O26. （1分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指IA族的所有元素7. （1分） (2016高三下凯里开学考) 已知室温下，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A

4、 . HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108B . 升高温度，溶液的pH减小C . 溶液的pH=4D . HA的电离平衡常数约为l107二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2017高三上静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干

5、燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) （2） 该混合物中一定不存在的离子是_ （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_ （4） 混合物中是否存在K，写出判断过程？ 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016江苏) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O实验过程如图1：（1） 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（S）+

6、2H+（aq）Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）H=50.4kJmol1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）H=225.4kJmol1酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_（2） 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_（3） 用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+实验装置图中仪器A的名称为_为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次（4） 请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌

7、边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全四、 综合题 (共3题；共15分)10. （3分） (2018高二上潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g)H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g)H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g)H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： ，请写出此反

8、应的热化学方程式_。（2） 用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。 （3） 利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。 不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4） 在密闭容器中充入5m

9、ol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 回答下列问题：温度：T1_;T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。11. （5分） (2018大连模拟) 我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。 （1） 写出Cr的外围电子排布式_。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数

10、与铬原子相同的元素是_。 （2） 根据下表Cr原子的能级电离能(I:k/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_。 I1I2I3I4I5I6I7652.91590.62987474367028744.915455（3） CrCl36H2O有三种水合异构体，蓝绿色的Cr(H2O)5ClCl26H2O,绿色的Cr(H2O)4Cl2Cl6H2O和紫色的_,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如Cr(NH3)5Cl2+,则NH3的VSEPR模型为_，N的杂化方式为_，写出NH3的一种等电子体_。 （4） CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原

11、因是_。 （5） Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。 下列金属晶体也采取这种堆积模型的是_A.NaB.PoC.MgD.Cu晶胞中Cr的配位数为_已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是 _pm.(写出表达式即可)12. （7分） (2018高二上林州期中) 石油裂解气用途广泛。下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线： 已知： 回答下列问题：（1） A的顺式异构体的结构简式为_，B的化学名称是_。C分子中无环状结构，其官能团名称为_。 （2） K的结构简式为_，反应、的反应类型分别为_、_。 （3） D、E的结构简式分别为_、_。 （4） F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为_。 （5） 写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：_。 a.与E互为同系物b.核磁共振氢谱显示为3组峰（6） 已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-