西宁市语文高一下学期期中化学试卷A卷（测试）

1、西宁市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体B . O2和O3互为同素异形体C . H、D，T互为同位素D . 干冰和冰为同一种物质2. （2分） 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3H2O分子根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列各组粒子中，互为同位素的是（ ） A . 1224Mg和1124NaB . O2和O3C . 11

2、H2和12H2D . 1735Cl和1737Cl4. （2分） (2018高一上九江开学考) 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应5. （2分） (2016高二上广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反

3、应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大6. （2分） (2017高二上孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ） A . b电极上发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b7. （2分） 短周期主族

4、元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：rWrZrYB . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性8. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 共价化合物中只含共价键B . 离子化合物中可能含有共价键C . 干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D . 碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键9. （2分） (2016高

5、一下射洪期中) 下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ） K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触；碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿；碱金属中还原性最强的是钾；碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+；碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高A . B . C . D . 10. （2分） 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度移去生成物增大压强加入催化剂A . B . C . D . 11. （2分） 最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li

6、2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列说法中不正确的是（ ） A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li向阴极移动12. （2分） (2017高一下东莞期中) 对于A2+3B22C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A2）=0.4 molL1s1B . v（D）=6 molL1min1C

7、. v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.8 molL1s113. （2分） (2016高一下辽宁期中) 有一个未完成的离子方程式：+XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X2的电子式为 B . X元素在周期表中处于A族C . X元素的原子最外电子层上有7个电子D . X可能是周期表中第二周期元素14. （2分） (2016高二上邯郸期中) 可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B . 混合气体的颜色不再

8、改变的状态C . （NO2）：（NO）：（O2）=2：2：1的状态D . 混合气体的密度不再改变的状态15. （2分） (2017高二上万州期末) 对于反应：N2+3H22NH3H0，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢B . 使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大C . 由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率D . 加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则H2燃烧热（H）为241.8kJmol1B . 在稀

9、溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H=+172.5kJmol117. （2分） (2018高二上济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水

10、化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性XYZB . 原子半径XYZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强18. （2分） (2018郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能19. （2分） (2017高二上天水开学考) 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A .

11、 酸性：HClO4H3PO4H2SO4B . 氢化物的稳定性：H2SHFH2OC . 碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D . 氧化性：F2 Cl2 Br2 I220. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为“1 mol/（Lmin）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/LD . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加21. （2分

12、） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T 20022. （2分） (2016高二上莆田期中)

13、恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（ ） A . 缩小容器的容积B . 保持容器的容积不变，通入稀有气体C . 保持容器内压强不变，通入稀有气体D . 及时把生成的NH3分离出去23. （2分） (2016高一下茂名期末) 对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ） A . vA2=0.4molL1min1B . vB2=0.8molL1min1C . vAB3=0.6molL1min1D . vA2=0.01molL1S124. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的

14、工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是（ ）A . 陶瓷片允许水分子通过B . 电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiC . 电池放电时，N极发生氧化反应D . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连25. （2分） 将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol/L（Lmin）与此有关的以下叙述中错误的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol/（Lmin

15、）B . B的转化率为20%C . B的平衡浓度为0.5mol/LD . x的数值为2二、 非选择题 (共3题；共18分)26. （8分） 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题： （1） 填写所示仪器名称：A_；B_; （2） 实验步骤：（填实验步骤） 连接仪器_、加药品后打开a、然后滴人浓硫酸，加热（3） 问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸） 装置E中足量酸性KMnO4，溶液的作用是_离子方程式：_能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”），试管D中发生反应

16、的离子方程式是_27. （4分） 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示 （1） 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_; （2） 写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_; （3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（4） 如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值_（填“偏高”，“无影响”或“偏低”） 28. （6分） 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1） a、b两支试管中的现象；相同点是1；不同点是2；原因是3。 （2） a、b两支试管中生