郑州市高二上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、郑州市高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 氧化钙与水反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . NaOH溶液与盐酸反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应2. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多3. （2分） 下列关于化学反应

2、速率的说法中正确的是（ ）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢4. （2分） (2019高一下诸暨期中) 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 （ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量B . 2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C . 1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2 ， 需要吸

3、收131.3kJ的热量D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+(a-b)kJmol-15. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的

4、体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点6. （2分） 对已达到化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. （2分） 用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（ ）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (20

5、18高二上湖北期中) 下列方程式中，属于水解反应的是（ ） A . H2O+H2O H3O+OHB . HCO3+OH H2O+CO32C . CO2+H2O H2CO3D . SO32+H2O HSO3+OH9. （2分） (2015高二上海南期末) 已知Ksp（PbCl2）=1.6105 ， Ksp（PbI2）=7.1109 ， Ksp（PbS）=8.01028 若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（ ） A . Na2S，NaI，NaClB . NaCl，NaI，Na2SC . NaCl，Na2S，NaID . NaI

6、，NaCl，Na2S10. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg ，则下列叙述正确的是（ ） A . 中性溶液AG=0B . 常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12C . 酸性溶液AG0D . 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=1312. （2分） (2018高二上唐山期中) 用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ） A . NaClB . H2O

7、C . 盐酸D . HCl二、 非选择题 (共4题；共29分)13. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质

8、的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变

9、（4） 如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 14. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （

10、2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S

11、2O5的残留量为_gL-1(以SO3计)。 15. （10分） (2017高二上菏泽期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡 （1） 氨水是中学常见的碱溶液 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是_（填字母序号）A常温下，0.1molL1氨水pH为11B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C常温下，0.1molL1氯化铵溶液的pH为5D 铵盐受热易分解下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是_（填字母序号）A加入少量氯化铁固体B通入氨气C加入少量氯化铵固体D加水稀释（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol

12、L1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_（3） 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（H+）c（NH3H2O）=_mol/L（4） 铵盐和氯化银是中学常见盐 0.1molL1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液

13、，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较_（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是_含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl分别放入下列液体中：100mL蒸馏水100mL 0.3molL1AgNO3溶液100mL 0.1molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为_（填序号）16. （3分） 根据问题填空: （1） 用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_mol （2） 如果想所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中电子转移为_mol （3） 如果想所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）后，使溶液恰好恢复到电解