郑州市高一上学期化学期末考试试卷B卷

1、郑州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品B . “光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体D . 世博会中国馆“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物2. （2分） (2018高三

2、上辽源期中) 下列有关说法中错误的是（ ） A . 氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B . 玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C . 灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D . 由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22C Si2CO3. （2分） (2016高三上晋江期中) 2008年夏季奥运会将在我国举行奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述中，正确的是（ ） A . 反应中红磷是氧化剂B . 发令时产生的白烟只是KCl固体颗粒C . “火药”中的红磷可以用白磷代

3、替D . 反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol4. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是（ ） 试管 量筒 蒸发皿 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙 圆底烧瓶A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三上河西期末) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法确的是（ ） A . 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NAB . 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NAC . 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NAD . 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA6. （2分） (2

4、016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着pH升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界CO2作萃取剂D . 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施7. （2分） (2018高一上吉林期中) 在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（ ） A . 质量、摩尔质量B . 体积、摩尔质量C . 分子数、电子数D . 密度、摩尔体积8. （2分） 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有

5、关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2015高一上宜宾月考) “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液 是胶体 是浊液 不能透过滤纸 能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置后，会析出黑色沉淀（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一上永昌期末) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、NO3、SO42B . K+、Na+、Cl、SiO

6、32C . Al3+、NH4+、NO3、ClD . K+、Na+、AlO2、Cl11. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH +OH NH3+H2OB . 氨气通入稀硫酸中：NH3+H+NH C . 稀氨水与稀盐酸混合：NH3H2O+H+NH4+H2OD . 铜片溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O12. （2分） (2017郴州模拟) 某离子反应涉及H2O，ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断正确的是（ ） A . 反应的还原产物是N

7、2B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强13. （2分） 下列有关金属的叙述中正确的是（ ） A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素在化合物中一定显正价C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均相同D . 酸根离子中一定不含金属原子14. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A . NH4+ K+ Ca2+ NO3B . K+ Al3+ Br NO3C . Ba2+ K+ SO42 NO3D . H+ K+ SO42 Cl15. （2分） (

8、2018高二上江苏期中) 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是（ ） A . NaB . Na2OC . Na2CO3D . NaCl16. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D . 氯水放置数天后酸性将变强17. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活

9、泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句18. （2分） 下列物质反应后，固体质量减轻的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 将Zn片放入CuSO4溶液D . 铝与MnO2发生铝热反应二、 解答题 (共9题；共43分)19. （7分） (2018高三上顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接ABC制取氯水。（1

10、） 装置A中发生反应的离子方程式是_。 （2） B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生向氯水中滴入品红溶液品红溶液褪色甲同学通过实验得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质_（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称_。丙同学通过实验得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明_（填化学式）是否有漂白性。戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应

11、该有盐酸，请你设计实验检验Cl的存在：_。庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，氯水具有的性质是_。（3） 将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是_。 20. （5分） (2018高一上泰州期末) 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1） 溶液X是_。 （2） 在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。 （3） 检验滤液中是否存 在K+的操作

12、是_。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_

13、。(写出必要的计算过程，否则不得分)21. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B . Na2O+H2O=2NaOHC . CaCO3=CaO+CO2D . Mg+2HCl=MgCl2+H222. （5分） (2018高一上伊春期中) 用化学用语填空 在Fe2O3 3CO 2Fe3CO2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原。3molCO反应转移了_mol电子。23. （1分） X、Y和Z是三种元素，其常见化合价均为+2价 X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z这三种离子的氧

14、化性强弱顺序为：_ 24. （6分） 铝和铁是日常生活中用途广泛的金属 （1） 常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是_ （2） 但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是（用离子方程式表示）_; （3） 工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_; （4） 某实验小组利用图装置验证铁与水蒸气的反应 湿棉花的作用是_，试管中反应的化学方程式是_实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）a一定有Fe2+、H+和Fe3+b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+25

15、. （4分） (2017高一上大连期末) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D已知D为强酸，请回答下列问题：A B C D，若A在常温下为气体，C是红棕色的气体（1） 、 A，C的化学式分别是：A_、C_ （2） 、D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_；该反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应 26. （6分） (2018高二上广安期末) 软锰矿的主要成分是MnO2 ， 还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2 ， 还含有SiO2和Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：(已知

16、:KspAl(OH) 3=1 310-33 ， KspFe(OH) 3=5.310-38 ， 金属离子的浓度小于110-6视为沉淀完全。)（1） 为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：适当升高温度，搅拌，_等。（2） 流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为_。 （3） “滤渣2”中主要成分的化学式为_。 （4） 流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是_。 （5） 流程“50碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为_。 （6） 生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_。 27. （7分） (2016银川模拟) 研究NO2、SO

17、2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.31