西宁市语文高二上学期化学期中考试试卷A卷（模拟）

1、西宁市语文高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 从化学角度分析，下列叙述不正确的是：A . 化学是在分子原子水平上认识物质，所以通过化学手段可以识别、改造和创造分子B . 化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门学科的重要标志C . 绿色化学是指以绿色植物为原料来源的现代新型化学工业D . 化学反应中的能量变化常用焓变(H)来表示,H=H(反应产物)H(反应物)2. （2分） 下列物质的电离方程式正确的是（ ） A . H2CO32H+CO32B . HClO+H2OH3O+ClOC . NaHCO3Na

2、+HCO3D . 在熔化时NaHSO4Na+H+SO423. （2分） (2017高二上雅安期中) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）若HI由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么HI由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为（ ） A . 等于5 sB . 等于10 sC . 大于10 sD . 小于10 s4. （2分） 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分异构体的反应是（ ） A . 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与NaHCO

3、3溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 2一氯丁烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应5. （2分） 有4种碳架如下的烃，下列说法中正确的是（ ） A . b和c是同分异构体B . a和d是同分异构体C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应6. （2分） 某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构数目是（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分） (2019高二下台州期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（ ） A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体

4、B . H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏8. （2分） (2017高二下红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA9. （2分） 下列有关

5、物质的性质或用途的叙述中，正确的是（ ）A . 常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车B . 用氯化钡溶液可区别SO42和CO32离子C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应10. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OB . 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2-=Fe3+2Cl-C . 将NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2D . 用醋酸除水垢：2H+Ca2+CO32-=

6、Ca2+CO2+H2O11. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ANa、Fe3、Cl、INaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO32通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2OCH、Fe2、SO42、ClBa(NO3)2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl、NO3少量澄清石灰水Al3+3OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高三上潍坊期末) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙

7、述中不正确的是（ ） A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀13. （2分） (2016崇明模拟) 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2eFe2+C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D .

8、 若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2eH214. （2分） 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了03 mol，则此反应的平均速率v为（ ） A . v(O2)001 molL1s1B . v(NO)008 molL1s1C . v(H2O)0003 molL1s1D . v(NH3)0001 molL1s115. （2分） (2017高二下南充期末) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别

9、以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是（ ）A . 由图可知T1T2 ， 且正反应为吸热反应B . 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙v(A)甲”“”“=”)，此正反应是_反应（填“放热或吸热”）。（3） 反应在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =_mol/(Lmin)。反应在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=_。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH

10、后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_。 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4）

11、. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_

12、(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 四、 工业流程 (共1题；共6分)25. （6分） (2015高二下锡山期中) 软锰矿（主要成分MnO2 ， 杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2MnSO4 （1） 质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L（标准状况）SO2 （2） 已知：KspAl（OH）3=11033，KspFe（OH

13、）3=31039，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1106molL1），需调节溶液pH范围为_ （3） 如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_ （4） 准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.050molL1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mLMnSO4H2O样品的纯度_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-