辽宁省高二上学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、辽宁省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高二上武邑月考) 下列说法正确的是（ ） A . 当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热B . 反应HCHOO2 CO2H2O为吸热反应C . 一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”D . 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应2. （2分） 在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），2min达到平衡时，生成了2molC，经测定D的平均反应速率为0.

2、5molL1min1 ， 下列判断不正确的是（ ） A . x=1B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为1.50mol/LD . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等3. （2分） (2016高一下南充期末) 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ） A . SO2、O2完全转化为SO3B . 正、逆反应速率相等且等于零C . 反应已达到化学平衡状态D . SO2、O2、SO3的浓度一定相等4. （2分） (2017高二上宁波期中) 已知H2（g）+Cl2（g）2HC

3、l（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g） H2（g）+ Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJ/molB . 92.3kJ/molC . 369.2kJ/molD . +92.3kJ/mol5. （2分） (2018高二下桂林开学考) 某温度在密闭容器发生：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%6. （2分） 在某恒温恒容

4、密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）H=QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：下列说法中错误的是（ ） 起始加入量（mol）平衡时A B CA或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ）11011Q100222Q222023Q3A . 1+2=1；2=1B . 3=21；Q3=2Q1C . 3=1=2；Q3=2Q1D . 1=3；Q1+Q2=Q7. （2分） (2018和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl(

5、aq)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 表示是滴定氨水的曲线，VHCl(aq)=20mL时:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C . 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D . 消定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)8. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ）

6、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 9. （2分） 某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ）A . a=bB

7、. HA与BOH的电离常数相等C . 混合溶液中，c（H+）=mol/LD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）c（OH）+c（A）10. （2分） 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH）相等B . 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COOH）C . 常温下物质的量浓度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：D . 等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数

8、：N前N后11. （2分） (2019高一上芮城期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上黑龙江期中) COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，当反应达到平

9、衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（ ）升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度扩大容器体积加催化剂恒压通入惰性气体A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上鞍山期中) 在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3 ， 在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（ ） A . 加入少量氯化钾固体B . 加入少

10、量氯化铁固体C . 减少Fe（SCN）3的浓度D . 加水稀释15. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）A . 催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大C . 进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行D . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间16. （2分） 甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ） A . 100B . C . 2D . 17. （2分） (2019高一下吉林期中) 将4 mol A气

11、体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是：（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2017高二上济南期末) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ） A . 由图1可知，T1T2 ，

12、该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+npC . 图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂19. （2分） (2016高二上成都期中) 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1 ， 温度不同 （T2T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、NO 、ClB . Mg2+、NH 、NO 、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD .

13、Fe2+、Na+、NO 、SO 21. （2分） (2018高二上北京期中) 已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（ ） A . B . C . D . 22. （2分） 在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A . A的转化率变大B . a c + dC . 平衡向正反应方向移动D . D的体积分数变大23. （2分） (2016高二上丰县月考) 下列措施肯定能使化学平衡移动的是（ ）

14、A . 增大反应物的量B . 增加压强C . 升高温度D . 使用催化剂24. （2分） (2019高二下温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 （ ） 升高温度增大压强再通入n mol CO2和n mol H2再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A . B . C . D . 25. （3分） (2016黄浦模拟) FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe

15、3+（aq）+SCN（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度cFe（SCN）2+与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B . 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2C . 反应处于D点时，一定有V正V逆D . A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大二、 解答题 (共5题；共33分)26. （5分） (2017湖北模拟) 氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品 （1） 实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为_ （2） 联氨在一定条件下可按

16、下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molNH、NN及NN需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ若生成1molN2，则反应_（填“放出”或“吸收”）_kJ的能量 （3） NH3O2燃料电池的结构如图所示 a极为电池的_（填“正”或“负”）极当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为_（4） 联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 27. （7分） (2018石景山模拟) 硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。 （1） 硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子

17、结构示意图_。 （2） 氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_。 （3） 298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式_。 （4） 可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se()溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式_。在pHc(H2SeO3)常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=_。28. （4分） 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它

18、们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示 请回答下列问题：（1） 与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是： _；_；（2） 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_； （3） 该反应的H_0，判断其理由是_； （4） 该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验：vB=_29. （10分） (2018高二上普宁期末) 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 （1） 探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O

19、)中铁元素的含量。 下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：_（填字母序号）。该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10molL-1FeSO4、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_、_、_、_。（2） 常温下，探究小组乙将0.1 molL-1盐酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。 a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH)=_。取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： _。