重庆市高一上学期化学期末考试试卷 （II）卷（模拟）

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. （2分） (2018高三上灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高三上临渭月考) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其

2、中正确的是（ ） A . 硫酸纯碱孔雀石Cu2(OH)2CO3B . 硝酸烧碱绿矾FeSO47H2OC . 醋酸乙醇碳酸钙D . 盐酸熟石灰苛性钠4. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同5. （2分） (2018高二下辽宁期末) 化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是（ ） A .

3、 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料6. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ） A . ClO做还原剂B . 制备1molK2FeO4时转移3mol 电子C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . Fe（OH）3在反应中被还原，发生

4、还原反应7. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（ ） A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH8. （2分） 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A . 甲、乙中都是铝过量B . 甲中铝过量，乙中碱过量C . 甲中酸过量，乙中铝过量D . 甲中酸过量，乙中碱过量9. （2分） (2016高三上盘山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电

5、子B . 25时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA10. （2分） (2018高三上台州月考) 某无色溶液可能含有K、Na、NH4+ 、Ba2、Fe3、Fe2、Cl、Br、SO32、SO42中若干种（忽略水电离出的H、OH），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色向所

6、得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42B . 原混合溶液中Br、SO32肯定存在，Cl可能存在C . 确定溶液中是否存在Na ， 需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在11. （2分） (2018高一下扬州期末) 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A . Na+、Al3+、OHB . Ba2+、NO3、SO42C . K+、Na+、NO

7、3 D . K+、NH4+、OH12. （2分） (2018高二上腾冲期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB . 常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 0.1mol-OH和0.1molOH-的电子数均等于NAD . 标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子13. （2分） (2018高一上平遥月考) 下列说法错误的是（ ） A . 丁达尔效应可以区分溶液和胶体B . 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C . 一种分散系里只能有

8、一种分散质D . 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液14. （2分） (2019高一上辽宁期中) 与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是（ ） A . 50mL 0.2mol/LNaCl溶液B . 10mL1mol/LNa2SO4溶液C . 200mL0.1mol/LNaNO3溶液D . 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液15. （2分） 合金是一类用途广泛的金属材料下列物质中，不属于合金的是（ ） A . 水银B . 青铜C . 碳素钢D . 不锈钢16. （2分） 下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A . Cu2H

9、2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OB . C4HNO3（浓）=CO24NO22H2OC . 3Fe8HNO3（稀）=3Fe（NO3）22NO4H2OD . CuO2HNO3（稀）=Cu（NO3）2H2O17. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述A酸性HClH2S非金属性ClSB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClDNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一下

10、浙江月考) 装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（ ） A . 一定有Fe2+ ， 可能有Cu2+B . 只有Fe2+C . 一定有Fe2+、Cu2+ ， 可能有Fe3+D . 只有Fe2+和Fe3+19. （2分） 浓硝酸不具有的性质是（ ）A . 吸水性B . 酸性C . 强氧化性D . 易挥发性20. （2分） (2017高一上玉溪期末) 有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所

11、得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ） A . 2 8克B . 1.52克C . 3.4克D . 2克21. （2分） 今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A . 1.5 mol/LB . 2.0mol/LC . 0.18 mol/LD . 0.24mol/L22. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） A . 配置一定浓度的硫酸B . 制

12、备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气，并随关随停23. （2分） (2016长春模拟) 给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素催化剂）后，其中有害气体NO、CO转化为无害气体氮气、二氧化碳。其中（ ）A . NO作为氧化剂B . NO作为还原剂C . 1mol CO被氧化时得到2mol电子D . 1mol NO被氧化时失去2mol电子24. （2分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）

13、用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是25. （2分） (2018高三上怀化期中) 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。则有关说法错误的是（ ）A . 线段BC代表Fe3+物质的量的变化B . 原混合溶液中n（FeBr2）=3molC . 通

14、入2mol Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+6I-+4Cl2=2Fe3+3I2+8Cl-D . 原溶液中 n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2 :1 :3二、 综合题 (共3题；共25分)26. （8分） (2018高一上安平期末) 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。（2） 铝元素是自然界中含量最

15、多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式_;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_。 （4） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_。 （5） 小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_;。 （6） 在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。 27. （5分） (2018高三上运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着

16、火,是发展前景很好的一种液体燃料。 （1） 已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为_. （2） 利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413则:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=_kJmol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是_.（3） 以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极,B极的电极反应

17、式为_;28. （12分） (2017高三上重庆开学考) （1） FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：FeCl3净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：_ClO3-+ _Fe2+ _=_Cl+_Fe3+_（2） 工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I，写出相关的离子方程式_。 （3） 下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素

18、：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式_。当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式_。当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象_。三、 实验题 (共1题；共8分)29. （8分） (2016高三上西城期末) 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成） 实验装置编号溶液X实验现象实验6molL1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色实验15molL1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色

19、气体，溶液变为绿色（1） 实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_ （2） 实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_ 查阅资料：活泼金属与1molL1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原（3） 用如图装置进行实验：溶液X为1molL1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转 反应后的溶液中含NH4+实验室检验NH4+的方法是_生成NH4+的电极反应式是_（4） 进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象A、B产生不同现象的解释是_A中生成NH3的离子方程式是_（5） 将