重庆市高一上学期化学期末考试试卷精编

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分） (2018高一上台州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 1mol任何物质都含有约6.021023个原子B . 0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C . 等物质的量的OH-与N

2、H4+所含原子数不同D . 标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为NA3. （2分） (2018高二下武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（ ） A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法4. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3 ， 他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（ ） A . 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D . 为了验证

3、A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀5. （2分） (2019崇明模拟) 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是（ ） A . Cl2B . NaClOC . SO2D . KMnO46. （2分） (2016高二上广州期末) 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ， 对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（ ） A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸7. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ） A .

4、氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃8. （2分） (2019高一上中山期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上江西期中) 氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2ONaOH+H2，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是氧化还原反应

5、，反应中有2个电子发生转移B . 该反应是非氧化还原反应C . 该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1molD . 该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H210. （2分） (2018高二下长安期末) 某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42、CO32、I、Cl中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ） A . 溶液X中有Fe3+、SO42B . 溶液X中有Fe2+、I可能有SO42、ClC . 溶液X中有I、Cl ， 无CO32D . 溶液X中有I ， Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种11. （2分） (2018高一下福田期中)

6、下列除去杂质的实验方法错误的是（ ） A . 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C . 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D . 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥12. （2分） (2018高一上江西期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2 H 2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2 碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2 =2BrI2铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu2+碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+H

7、CO3- OH-=CaCO3H2OA . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上通榆月考) 在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ） A . Fe3+B . Fe2+C . AL3+D . NH4+14. （2分） (2019高一上惠州期末) 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A . CuSO4B . MgOC . NaHCO3D . Fe(OH)315. （2分） (2017高一上天津期末) 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶

8、解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . B . C . D . 16. （2分） (2019高三上呼兰月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 铝粉与氧化镁混合共热能冶炼出镁B . FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成C . Fe3O4中铁元素的化合价为2，3价，故Fe3O4为混合物D . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小二、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分）

9、(2018高一上玉田期中) 将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，实验室可用如图装置制取无水氯化铁（已知：FeCl3固体易吸收空气中的水发生潮解）。请回答下列问题: （1） 盛放浓盐酸的仪器名称为_。 （2） 烧瓶中发生反应的化学方程式为_。 （3） C瓶中的试剂是_。 （4） 玻璃管D中发生反应的化学方程式为_，反应现象是_。 （5） 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是_。 18. （3分） (2018高一下遂宁期末) 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环

10、境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： （1） 现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。 （2） 步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （3） 步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑

11、，方案_不好。（4） 写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。 三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019高一上南宁期末) 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题： （1） 探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。 硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：_。（2） 装置 D的作用是_。 （3） 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。 待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继

12、续进行如下实验：试剂A是_，现象2为_;。若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：_。（4） 探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下： 已知：浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与 的关系如下图所示。在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_。（5） 设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则 _。（填数值，保留3位有效数字） 四、 推断题 (共2题；共6分)20. （3分） (20

13、19高一下长春期中) 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1） 根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是_。 （2） 步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为_。 （3） 滤渣A的成分有_和_(填化学式)。 （4） 滤渣B的成分是_(填化学式)。 （5） 过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。 21. （3分） (2018高三上西安期中) 某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺： 所用试剂在下列试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 Na

14、OH溶液 石灰水请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）（1） 试剂1、试剂2、试剂3分别可以是_、_、_（填编号） （2） 操作2是_、_、_（3） 操作3是_五、 综合题 (共1题；共2分)22. （2分） (2019高三上宁江月考) 提纯锌白粉(主要成分为ZnO，还含有FeO、MnO、CuO等杂质)流程如图所示 回答下列问题（1） “浸出”时，MnO参与反应的离子方程式为_。 （2） 已知浸出液中c(Fe2+)=5.04mgL-1，c(Mn2+)=1.65mgL-1。若要除尽1m3浸出液中的Fe2+和Mn2+(所有含锰元素的物质均转化为MnO2)，则“氧化”时至少需要加入_g高锰酸钾。 （3） “复分解”反应在50条件下进行，生成ZnO的“前驱体”ZnCO32Zn(OH)2H2O，试写出该反应的化学方程式：_，温度过高导致的弊端是 _。 （4） 某实验小组选用如图所示的部分装置验证锌白粉与碳粉反应生成的可能气态产物。 已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl上述装置的合理连接顺序为 _（填仪器接口的小写字母）若装置B和装置D的位置对调，是否会对检验造成影响，试进行评价：_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-