贵阳市高三上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、贵阳市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快2. （2分） (2012朝阳) 如右图所示装置，下列有关说法正确的是（ ）。A . 该装置实现电能转变为化学能B . 正极是Cu、负极是AgC . 电子由Ag棒转移到Cu棒D . Ag棒上的电极反应为：AgeAg3. （2分） (2015高二上株洲期末

2、) 对于0.1molL1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ） A . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离B . c（Na+）=2c（S2）+c（OH）+c（HS）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2）c（OH）c（HS）4. （2分） (2017高一下江阴期中) 二氧化氮是能引起酸雨的一种物质 二氧化氮属于（ ） A . 酸B . 非金属氧化物C . 碱D . 混合物5. （2分） (2012阜新) 下列化学原理表述正确的是（ ）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足

3、量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)6. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高7. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数

4、的值下列说法不正确的是（ ）A . 常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC . 1mol K与足量O2反应，生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NAD . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为1013NA8. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A

5、 . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d9. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ） A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到M

6、gCl210. （3分） (2018高二上黄陵期中) 在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（ ） A . C（Na+）C（CH3COO-）C（H+）C（OH-）B . C（Na+）C（CH3COO-）C（OH-）C（H+）C . C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)D . C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）11. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（ ） A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO

7、3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉12. （2分） (2016高二上西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（

8、g）H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=b kJ/mol，则ab13. （2分） (2017高二上济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 向0.1molL1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小14. （2分） (2017南通模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3+CuFe2+Cu2+B . 向氨水中通入过量S

9、O2：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2OC . 用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD . 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO43+3Cl+5H2O15. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为65B . KCl既是氧化产物

10、，又是还原产物C . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD . 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替16. （2分） (2016高二上宣城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡B . 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ， 记录时间C . 中和热测定实验中把盐酸分多次加入氢氧化钠溶液中D . 酸碱中和滴定实验中锥形瓶需要用待测液润洗17. （2分） (2017高二下新津开学考) 下列说法正确的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定显酸性B .

11、 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：C . 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）18. （2分） 下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ） 氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液FeCl3溶液云、雾A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列反应通过一步反应不能实现的是（ ） A . CuOCu（OH）2B . CaCO3CaCl2C . Na2SO4

12、NaClD . Mg（NO3）2KNO320. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图表示常温下，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD . 图表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图

13、可知N02的转化率bac21. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 已知：A（g）+3B（g）M（g）+N（g）；H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 充分反应后该反应放出98 kJ的热量B . 10min后，升高温度能使 增大C . 3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D . 反应到达平衡时刻B的转化率为75%22. （2分） (2016高一上芜湖期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Fe3+、Na+、Cl、OHB . Fe3+、C

14、l、K+、Ca2+C . Cl、Ca2+、Mg2+、CO32D . Ba2+、K+、CO32、Cl二、 解答题 (共4题；共22分)23. （9分） (2016高一下赣州期中) 根据题意解答 （1） 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_（填序号） （3） 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）

15、_处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_ （4） 如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题： 当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_；该原电池的负极反应式为_24. （8分） 生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素其中碳主要以碳化铁的形态存在某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量 请回答下列问题：（1） 硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性硫元素在生铁中最有可能存在的价态是A . 2B . 0C . +4D

16、 . +6（2） 写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：_； （3） D中30% 双氧水的作用是_；若无此装置，所测定的含碳量将_（填“偏高”、“偏低”或“不影响”） （4） 反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）_； （5） 待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为_； （6） 实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是_（任写一种） 25. （4分） 将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲

17、线（）所示：（1） 达平衡时，H2 （g）的物质的量浓度为_ （2） 若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是_，则乙条件可能是_ （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2（3） 若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是_ 26. （1分） 下列操作中，错误的是_ 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的试管加热时，液体的体积不能超过容积的 用酸式滴定管量取23.10mL溴水将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤，干燥的方法取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管