重庆市高一下学期化学期中考试试卷精编

1、重庆市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（ ） a-b=n-m元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物碱性XY离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A . 正确B . 只有正确C . 正确D . 正确2. （2分） 化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（ ）A . 原子中核内质子数和核外电子数一

2、定相等B . 中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C . 溶液稀释前后溶质的质量一定相等D . 物质发生化学变化前后，质量总和一定相等3. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ） A . NH4ClB . MgOC . C2H6D . CO24. （2分） (2018高一下辽宁期末) 短周期主族元素、Y、Z、W的原子序数依次增大，、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是（ ） A . 的原子半径比Y的原子半径大B . 形成的氢化物分子中不含非极性键C . Z

3、、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D . Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂5. （2分） (2018高一下孝感期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生6. （2分） (2015高二下红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（

4、g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同7. （2分） (2018西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:XYQB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单

5、质制得的氢气多8. （2分） (2019高一下辉南月考) 关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ） A . 离子化合物中不可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 共价化合物中不含离子键9. （2分） (2018高三上武邑期中) 已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l)H，若H表示H2S的燃烧热，则X为（ ） A . S(s)B . SO2(g)C . SO3(g)D . SO3(l)10. （2分） (2018高二上承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 图

6、中虚线表示加入了催化剂B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C . 加入催化剂，改变了反应历程D . 该反应的焓变H=(E2-E1)kJ/mol11. （2分） (2018高二上安庆期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 （ ） A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12. （2分）

7、 (2020高二上大理期末) 如图是反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化13. （2分） (2018宿迁模拟) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Z)r(X)

8、r(W)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱C . Y与X形成的化合物中只含有离子键D . 同周期元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强14. （2分） (2016高一下宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol115. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O22SO3H=196.6 kJ/m

9、olB . 2H2O （g）2H2（g）+O2（g）H=483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJ/mol16. （2分） 元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（ ） A . C的原子比B的原子原子序数大1B . 原子结构示意图为 的元素，与C位于同一周期C . B的原子与D的原子最外层电子数相等D . 原子结构示意图为 的元素，与B位于同一主族二、 解答题 (共1题；共2分)17. （2分） (2018高一下江苏期末) 节能减排、开发新能源目前受

10、到国际社会的高度关注。 （1） 近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_(填字母)。 A . 氢能B . 天然气C . 石油D . 生物质能（2） 工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。 I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(S04)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，

11、再用CaO使NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_。（3） 人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO42H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_三、 综合题 (共1题；共5分)18. （5分） (2019高二上北京期中) 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJmol1CH3OH(g)1/2O

12、2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJmol1（1） 甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。 （2） 反应中的能量变化如图，该反应为_（吸或放）热反应，H2_。（用E1、E2表示）（3） H2(g)的燃烧热为_。 四、 实验题 (共1题；共2分)19. （2分） 下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）。 物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根据上述数据回答下列问题:（1） 下列物质本身具有的能量最低的是_。 A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中,最稳定的是

13、_。 A . HFB . HClC . HBrD . HI（3） X2+H2 2HX（X代表Cl、Br、I）是_（填“吸热”或“放热”）反应。 （4） 相同条件下,X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是_。 五、 推断题 (共2题；共11分)20. （6分） (2016高二下大同月考) A，B，C，D，E，F为6种短周期主族元素，它们的核电荷数依次递增，已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子电子总数的 ，F是同周期元素中原子半径最小的元素：D2与E2+的电子层结构相同B与D可以形成三原子化合物甲；A是非金属元素

14、，且A，C，F可形成离子化合物乙请回答： （1） F元素的名称是_，E的元素符号是_ （2） 写出化合物乙的电子式_ （3） 化合物甲有_个键，_个键 （4） B，C，D三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ 21. （5分） X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86gL1 请回答下列问题：（1） 五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）_（2） Q在周期表中的位置是_（3） X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为_；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_（4） Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为_；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_（5） 利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4催化剂a表面发生的电极反应方程式为_；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)