郑州市高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）A卷

1、郑州市高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上北京期末) 下列气体中无色无味的是（ ） A . NH3B . Cl2C . N2D . NO22. （2分） (2016高一上长春期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ） A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3. （2分） (2016高三上泰

2、安期中) 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B . 装置可用于干燥、收集NH3 ， 并吸收多余的NH3C . 装置可用于制备并收集少量NO2D . 装置可制得金属锰4. （2分） 同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮下列叙述或表示正确的是 （ ）A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B . X可能是N2 ， Y可能是CH4C . X气体的密度小于Y气体的密度D . 充气后A气球质量比B气球质量大5. （2分） (

3、2017桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下6.0g乙酸所含键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分） 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 用海带提取碘单质B . 钢铁生锈C . 油脂酸败D . 蛋白质盐析7. （2分） 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（ ）A . 步骤、的

4、操作分别是过滤、萃取分液B . 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C . 步骤中加入的有机溶剂是乙醇D . 步骤的操作是过滤8. （2分） 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A . 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液B . 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C . 100mL1mol/L NaCl溶液D . 50mL0.5mol/L HCl溶液9. （2分） (2016高一下高青月考) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则

5、原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上汪清期中) 将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ） A . 盐酸、烧碱、胆矾B . 硫酸、纯碱、食盐C . 碳酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钾11. （2分） 下列反应属于离子反应的是（ ）A . 锌片放入稀硫酸中B . H2和O2反应生成水C . KMnO4加热分解制O2D . 加热条件下H2还原CuO12. （2分） (2015成都模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO +5C2O +16H+

6、=2Mn2+10CO2+8H2OB . 向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4+Al3+2SO +2Ba2+5OH=2BaSO4+NH3H2O+AlO +2H2OC . NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO +2Fe3+H2O=SO +2Fe2+2H+D . NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4+OHNH3H2O13. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ） A . 气体甲

7、一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D . CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中14. （2分） (2016高一下景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（ ） A . 离子半径：Na+Mg2+Al3+FB . 热稳定性：HClH2SPH3AsH3C . 酸性强弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H2SO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）315. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ） A . 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B . 澄清石灰水

8、和HNO3溶液反应C . KOH溶液和醋酸溶液反应D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应16. （2分） (2018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法17. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关钠的化合物说法正确的是（ ） A . 将NaOH浓溶液滴加

9、到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B . 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 一定没有K+D . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源18. （2分） (2018高一上昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2 + 2Mn2+ 4H+=5Pb2+ 2MnO4+ 2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5：2C . 生成1 mol的 Pb2+ ， 转移电子5

10、molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO419. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 620. （2分） 在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（ ） A . 存在0.5 mol的COB . 存在0.25 mol的Na2CO3C . 存在0.125 mol

11、的O2D . 存在0.75 mol的Na2CO3二、 填空题 (共5题；共25分)21. （9分） 经测定某溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题 （1） 试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种（填数字） （2） 有关这种溶液，下列说法不正确的是 A . 若溶液中离子间满足c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OB . 若溶液中离子间满足c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），则溶液中溶质一定只有NH4ClC . 若溶

12、液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性D . 若溶液中c（NH3H2O）c（Cl），则溶液一定显碱性（3） 若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl_c（NH3H2O）（填“”、“”或“=”），简述理由_ （4） 水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_理由为_ （5） 写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序 a点：_c点：_22. （3分） 请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验

13、证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因_（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式_；然后向其中滴加KI淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式_23. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题 （1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO

14、 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示 上述合成甲醇的

15、反应为_（填“放热”或“吸热”）反应A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为_若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_L（4） 某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时，OH向_（填“a”或“b”）极移动电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_24. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（ ） A . 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B . 若甲是Fe，则丁可能是Cl2C . 若丁是CO2 ， 则甲可能为MgD . 若丁是O2 ， 则乙、丙的相对分子质量可能相差1625. （4分） (2016高一上福清期中) 根据所学知识，完成题目： （1） 等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_ （2） 将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为_ （3） 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4该合金中铁的质量分数是_%（结