郑州市高一上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、郑州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 实验室里钠保存在下列哪种液体中（ ） A . 煤油B . 水C . 苯D . 四氯化碳2. （2分） (2016高一上眉山期中) 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） 纯碱（Na2CO3）属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物4. （2分） (2018高一上广西月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在离子方程式中盐都

2、要以离子形式表示B . 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C . 酸碱中和反应都可以用 H+OH-=H2O表示D . 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电5. （2分） 下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ） A . 液氯和氯水B . 漂白粉和乙醇C . 饱和食盐水和硫酸亚铁D . 干冰和混有冰的水6. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列根据事实推出的结论正确的是（ ） A . SiO2不溶于水，而Na2O2溶于水得到NaOH，则SiO2不是酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物B . NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性

3、，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱C . HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质D . 用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体7. （2分） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A . Mg2+B . Fe2+C . Cu2+D . 无减少8. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列变化中，属还原反应的是（ ） A . ClCl2B . FeCl3FeCl2C . CO2NaHCO3D . MnS

4、O4KMnO49. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO C . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分10. （2分） (2018高三上临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，

5、现进行如下实验：收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。下列说法一定正确的是（ ） A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-11. （2分） (2020高一上常德期末) 在下列变化中，必须加入合适的

6、氧化剂才能实现的是（ ） A . CuOCuB . H2O2O2C . CaCO3CO2D . FeCl2FeCl312. （2分） (2017高一上福州期中) 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A . 2B . 3C . 4D . 513. （2分） (2017新课标卷) 阿伏伽德罗常熟的值为NA 下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N

7、AD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA14. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A . 1：1：2B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：215. （2分） (2017高三上河北期中) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、OH-B . 加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42-、 Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、

8、Br-D . pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、 NO3-、SO42-16. （2分） (2016高一上岐山期中) 已知 2Fe3+2I=2Fe2+I2 ， 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ） A . ClFe2+IB . Fe2+IClC . IFe2+ClD . Fe2+ClI17. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2

9、H2O=C6H5OHHCO3D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O18. （2分） 已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）32.33.4Al（OH）33.35.27.812.8向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（ ）A . AB段可能发生的反应是：2SO42+2Ba2+Al3+30H=2BaSO4+Al（OH）3B . C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4C . OA段

10、可能发生的反应是：3Ba2+6OH+3SO42+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3D . 据图计算原溶液中：c（Cl）=c（SO42）19. （2分） (2018高一上天津期末) 下到关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+C . 某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-D . 某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO220

11、. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列有关方程式正确的是（ ） A . 向硫酸亚铁溶液中加入双氧水的离子方程式：Fe2+2H2O+4H+=Fe3+4H2OB . 粗硅制备的化学方程式：C+SiO2 CO2+SiC . 石墨作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D . 铁发生吸氧腐蚀时负极上的电极反应式：Fe3e=Fe3+二、 填空题 (共5题；共40分)21. （5分） (2018高三上大兴期末) 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：已知：AlCl3、F

12、eCl3 分别在183、315时升华（1） Cl2的电子式_。 （2） 氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为_。 （3） 700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_。a. 低于183b. 介于183和315之间c. 高于315（4） 样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。计算该样品中AlCl3的质量分数_（结果用m、n表示，不必化简）。22. （6分） (2016高一上运城期中) 根据题意填空 （1） 某气体的分子

13、为双原子分子，其摩尔质量为M gmol1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则： 该气体的物质的量为_mol； 该气体中所含的原子总数为_； 该气体在标准状况下的密度为_gL1； 该气体的一个分子的质量为_g （2） 气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_ 23. （10分） 内锌矿的主要成分为ZnS，含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示 请回答下列问题：（1） 配制氯化铁浸渍液时要求pH为0.81之间，pH太高则_，pH太低，浸渍矿

14、石会产生有害气体_，操作是_由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是_ （2） 高沸点溶剂R4E几乎不溶于水，120时硫在R4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35.9g，从浸出液B提取硫的方法是_硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸_吨 （3） 氯化铁与硫化锌发生反应：2FeCl3+ZnSZnCl2+2FeCl2+S，则氯化铁与FeS反应的方程式为_ （4） 溶液X的成分的化学式为_，该流程中循环使用的物质是_ （5） 由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用H2O2、Cl2，但生产成本高酸性条件下，使用催化剂在50左右通入氧气转化的成本极低，反应的离

15、子方程式为_ 24. （9分） (2016高一上大连期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：a_b_； （2） 实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_进（填图中字母）； （3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是_ （4） 若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止暴沸 （5） .现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题： 配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_实验时需要称量氢氧化钠_g；配制时，其正确的操作顺序是（

16、字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_（填写字母）A称量时用了生锈的砝码B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线25. （10分） (2017高一上福州期中) 实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰（MnCl2）、氯气和一种液态氧化物（1） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（2） 若用含二氧化锰80%的软锰矿21.8g与80.0mL的浓盐酸反应，求