重庆市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷精编

1、重庆市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共11题；共22分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 配制FeCl3溶液时，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解B . MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可向混合溶液中加入MgO以除杂C . 氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质还是氯化铝D . 无色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42、Cl、ClO、I能大量共存2. （2分） 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- PbSO4 + 2e正极：PbO2 + 4H+ + SO42

2、- + 2e PbSO4 + 2H2O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）A . 0.025molB . 0.050molC . 0.10molD . 0.20mol3. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列说法错误的是（ ） A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B . 光热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式C . 氢气之所以被称为“绿色能源”是因为它燃烧的产物不会污染环境D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的4. （2分） (2017高二上大连期末) 在实验室中，下列事故处理或实验操

3、作正确的是（ ） A . 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触5. （2分） (2017浙江选考) 下列说法不正确的是（ ） A . 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C . 水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D . 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯6. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列推断正确的是（ ） A . N2、NO、NO2都是

4、大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解7. （2分） 用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的85倍将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为（ ）A . V/4 mLB . V/3 mLC . V/5 mLD . 无法判断8. （2分） 下图所示实验操作正确的是（ ）A . 过滤B . 检查装

5、置的气密性C . 金属与酸反应D . 加热液体9. （2分） (2016高一上鱼台期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：110. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC . 若B，C都是气

6、体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应11. （2分） 人体内缺铁会引起下列症状中的（ ）A . 侏儒症B . 贫血C . 甲亢D . 骨质疏松症二、 实验题 (共1题；共6分)12. （6分） 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究（1） 提出假设该反应的气体产物是CO2该反应的气体产物是CO该反应的气体产物是_（2） 设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸

7、钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式：_（3） 实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g步骤、中都分别通入N2，其作用分别为_（4） 数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_（5） 实验优化学习小组有同学

8、认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是_从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：_三、 推断题 (共1题；共8分)13. （8分） (2016分宜模拟) 已知AG有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应请回答下列问题：（1） 写出F的电子式：_； （2） C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为_；F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为_；（3） 请用离子方程式解释C溶液为何显酸性_；F溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；（4） 将5.4

9、g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）； A . HNO3溶液B . H2SO4溶液C . NaOH溶液D . HCl溶液（5） 将1mol N2和3mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5mol G达到平衡后，D的物质的量浓度_（填“大于”“小于”或“等于”）a/2mol/L 四、 填空题 (共2题；共13分)14. （7分） (2018高一下钦州期末) 为了检验糖尿病病人

10、的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的（填序号）_,进行的操作是_（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“”号表示。试剂操作步骤发生现象结论氢氧化铜A将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液_乙.生成绿色沉淀_斐林试剂B.将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙.生成黄绿色沉淀_硫酸铜C.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀_戊.生成砖红色沉淀_15. （6分） (2018高一上包头期末) 在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，

11、若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_g，转移的电子数为_mol 五、 计算题 (共3题；共23分)16. （15分） (2016高三上定州开学考) 实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2 ， 反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g计算（1） 参加反应的二氧化锰的质量（2） 将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得10

12、0mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度（3） 浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）（保留至0.01）17. （5分） (2018高一下钦州期末) 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 18. （3分） (2018高一上沈阳期中) “铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2 ， 含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1） 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中

13、Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为_L。 （2） 焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移_。 （3） 焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为_。 六、 综合题 (共3题；共20分)19. （10分） (2016高一下南昌期中) 某元素的同位

14、素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应若这种同位素原子核内有12个中子，试通过计算确定： （1） X元素在周期表中的位置；（写出计算过程） （2） 把一小粒X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式 20. （5分） (2018高一下钦州期末) 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2 远比O2 活泼，请加以解释。 21. （5分） 已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。 由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共11题；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-