重庆市高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、重庆市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上徐州月考) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B . 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2. （2分） 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A . 油脂是产生能量最高的营养物质B . 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙

2、烯C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”3. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ） A . 氯化钠 B . 氨气 C . NH4Cl的电子式 D . 硫化钠 4. （2分） (2018高三上吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO35. （2分） 主族元素X、Y、Z

3、的离子为aX+、bY2-、cZ- ， 半径大小关系是aX+ cZ-ZC . Y2-的还原性大于Z D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期6. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L7. （2分） (2016高一上湖州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阳

4、离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A . molB . molC . molD . mol8. （2分） (2016高一下安乡期中) X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素下列说法正确的是（ ） A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C . X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：19. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（ ） 元素XYZW原子半径

5、（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体10. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 下列说法中正确的是（ ） A . S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3B . 除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热C . 浓硝酸具有强氧化

6、性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2111. （2分） 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.5%，Cu：64.5%，SO2在上述反应中作用是（ ） A . 作为酸B . 作为漂白剂C . 作为还原剂D . 作为氧化剂12. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ） A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一

7、定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种13. （2分） (2016高二上拉萨期中) 下列说法不正确的是（ ） A . CO2和CH4都是温室气体B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质14. （2分） (2016高一下包头期中) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（ ） A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：NOCC . 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+

8、OH NH3+H2OD . 除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法15. （2分） 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A . 热稳定性：HFH2ONH3B . 原子半径：NaMgAlC . 沸点：乙烷戊烷丁烷D . 酸性：H2SO4H3PO4HClO416. （2分） (2016高一下衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与NaOH溶液反应下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：YZWB . 非金属性

9、最强的元素为WC . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构17. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A . B . C . D . 18. （2分） 下列排列顺序正确的是（ ） A . 原子半径：AlMgFB . 热稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH二、 非选择题

10、(共5题；共59分)19. （7分） 根据下图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_（2）证明SO2具有漂白性的现象是_，再加热该溶液，现象是_（3）装置中的现象是_，证明SO2具有_（4）装置的作用是_（5）若实验后经过处理得到25g CuSO45H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是_g20. （6分） 在浓硝酸中放入铜片（1）反应开始时的化学方程式：_，实验现象为_（2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式_（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_（4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5

11、.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_21. （20分） (2016高一下定州月考) 有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色试回答： （1） 元素符号：X_，Y_，Z_ （2） 元素符号：X_，Y_，Z_ （3） Y的两种氧化物为_和_写出此两种氧化物与水反应的化学

12、方程式_；_ （4） Y的两种氧化物为_和_写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_；_ （5） Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为_ （6） Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为_ （7） 写出Y和Z形成的化合物的电子式：_；Z单质分子的电子式：_ （8） 写出Y和Z形成的化合物的电子式：_；Z单质分子的电子式：_ 22. （8分） (2018大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。 步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。步骤二 :打开A中活塞，反

13、应进行10分钟后关闭活塞。步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。结合上述实验，回答以下问题:（1） 甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。该物质发生电离，其电离方程式为_。 （2） 乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是_。测定结果如下:第1次实验第2次实验第3 次实验B 瓶中pH2.152.102. 17C 瓶中pH1.101.121.09（3） 通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色

14、同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为_，为了检验产物，中间取出少许溶液加入_，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为_。 （4） 最终结论:B瓶中溶液呈弱酸性是由于_。C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了_，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质_。23. （18分） (2018高一上北京期中) （1） 请配平下列化学方程式。 （2） 请配平下列化学方程式。 （3） 反应物中被氧化的元素_，还原产物是_。 （4） 反应中每生成标况下22.4L ，转移_mol电子。 （5） 反应物中被氧化的元素_，还原产物是_。 （6） 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比_。 （7） 反应中每生成标况下22.4L ，转移_mol电子。 （8） 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、答案：略12-1、13-1、答案：略14-1、答案：略15-1、答案：