重庆市高一下学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、重庆市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上浙江月考) 下列关于原子结构的说法正确的是（ ） A . 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B . 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C . 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互称为同位素2. （2分） (2015高一下合肥期中) Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：BrSeB . 还原性：H2SeHBrC . Se在元素周期表中位于第四周期第六族D . 在Se2B

2、r2分子中只含有极性键3. （2分） 以下说法正确的是A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C . 非金属元素的原子间只能形成共价键D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键4. （2分） 下列能表示化学反应速率的单位的是（ ）A . mol/LB . mol/sC . mol/LsD . mol/（Lmin）5. （2分） (2017高二上西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g

3、）H2 ， 则H2H1C . 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol6. （2分） (2016高二下扬州期末) 反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 加热能减慢反应速率B . 增大压强能加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正反应）=v（逆反应）=0D . 反应达到平衡时，N2

4、转化率为100%7. （2分） (2017高一下宣城期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，代表硫原子） 关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于分解反应B . 一定属于氧化还原反应C . 一定属于放热反应D . 一定属于可逆反应8. （2分） (2016高一下定州月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ） A . X3Y2B . X2YC . Y3X2D . Y2X39. （2分） (2019高二上重庆期末) 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工

5、业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（ ） A . 阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+B . 阴极反应：2H+ + 2e- = H2C . 电解过程中工业废水的pH增大D . 可以将铁电极改为石墨电极10. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ） A . a点B .

6、 b点C . c点D . d点11. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ） A . A单质能与B的盐溶液反应B . 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D . 1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多12. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体C . 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D . 金属元素在一般化合物中只显正价

7、13. （2分） (2016高二上徐州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：r（Y）r（Z）B . X和Z都只能形成一种氧化物C . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱14. （2分） (2015潮州模拟) 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（ ） A . 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池B . 银片为负极，发生的反应为

8、：Ag+e=AgC . 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液D . 取出盐桥，电流表依然有偏转15. （2分） 下列原子中，半径最小的是（ ） A . FB . ClC . AlD . I16. （2分） (2016高二上鞍山期中) 针对平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（ ） A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度17. （2分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池

9、石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐二、 非选择题 (共8题；共57分)18. （5分） 下列各组物质O2和O3 12C和14CCH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5其中互为同系物的是_（填编号，下同），互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一种物质的是_19. （5分） 现有几组物质的熔

10、点（）数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1710Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_（2）B组晶体共同的物理性质是_（填序号）硬度大导电性导热性延展性（3）D组晶体可能具有的性质是_（填序号）硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_20. （5分） 按要求完成下列填空（1）元素X的

11、原子有3个电子层，最外层有4个电子这种元素位于周期表_（2）用“”、“”或“=”填空熔点：氮化钠_碘单质：稳定性：PH3_NH3 （3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_（填化学式）（4）下列各组物质中互为同分异构体的是_（填编号）A、红磷和白磷B、CH3CH2CH2CH3 和C、C和CD、甲烷和丙烷21. （8分） 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A18B32C50D无

12、法判断根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_周期_族(注：把0族看做A族)。周期表中元素在填满_周期后将结束。根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于_周期_族。22. （4分） 科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源（1）He的中子数是_，He与He与互称为_（2）在He与He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，质子数之差是_23. （11分） (2018高三上陆川期末) 现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A

13、周期表中原子半径最小的元素B电负性最大的元素CC的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1） 基态E原子有_个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_。 （2） A2D分子中D原子的杂化类型是_，D的氧化物DO3分子空间构型为_。（3） CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理结构：_(填字母代号)， 推理依据是_。 （4） 在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_，反应的离子方程式为_。 （5） ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中

14、，D2的配位数为_。（6） E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g cm3。24. （10分） (2019黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制

15、备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4

16、.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 25. （9分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 、一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO

17、和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示： 和相比，改变的反应条件是_（2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的_极（填 “正”或“负”），其电极反应式为_。（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65104C/mol）