重庆市高三上学期化学期中考试试卷

1、重庆市高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上湖北期末) 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是（ ） A . 桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B . 隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C . 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D . 人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅2. （2分） (2018高三上吉林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B . 在稀硫

2、酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液3. （2分） (2019高二下吉林期末) 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入淀粉KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42- ， 一定不含F

3、e2D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（ ） 实验实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A . ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+B . de段主要

4、反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OC . c、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2O HClO + OHD . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出5. （2分） (2018高一下玉溪期末) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ） A . 元素的简单离子半径大小：B . 气态氢化物的稳定性：C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：D . 元素的最高正化合价：=6. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . Na+H2ONa+ +OH-+H2B . Fe3O4

5、 +8H+Fe2+2Fe3+4H2OC . Fe+Fe3+2Fe2+D . 3NO2+H2O2HNO3+NO7. （2分） (2017高二下宣城期末) 下列关于新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)有关说法错误的是（ ） A . Fe位于元素周期表第四周期，VA族B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强C . 高铁酸钾具有强氧化性D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+68. （2分） (2018高一上奉新月考) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） A . NH4+NO3Al3+ ClB . K+SO42HCO3Na+C . Ca2+NO3CH3COO-Na+D . Cu2+K+

6、SO42Na+9. （2分） (2018高一上平遥月考) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A . 23B . 32C . 12D . 1110. （2分） (2018高一下大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应发生过程中一定伴随着能量变化B . 吸热反应一定需要加热才能进行C . 化学反应释放的能量一定是热能D . 有化学键断裂的变化一定是化学变化11. （2分） (2019高二下延边期末) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4

7、Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法错误的是（ ） A . X的化学式为Ag2SB . 还原性：H2SH2OC . 每消耗11.2L O2 ， 反应中转移电子的数目为2NAD . X是氧化产物12. （2分） (2018高一上潜江月考) 常温下，在溶液中可以发生反应：Zn2Fe3Zn22Fe2 ， 则下列叙述中Zn被氧化；Zn是氧化剂；Zn具有还原性；Fe2是氧化产物；Fe2只有还原性；Fe3的氧化性比Zn2的氧化性强，正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二下汕头期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：C2H4O

8、B . 甲烷的分子式：CH4C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙烷的结构简式：C2H614. （2分） 硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3ySO3zH2O），为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为（ ）A . Fe2O32SO37H2OB . 4Fe2O310SO325H2OC . 3Fe2O36SO320H2OD . 2Fe2O35SO317H2O15. （2分）

9、 (2019高二上云南期末) 下列对有关实验事实的解释正确的是（ ） A . 镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火B . 干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性C . 铜和浓硝酸反应生成NO2 ， 铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D . 紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性16. （2分） (2018高三上大港期中) 下列物质与其用途相符合的是（ ） NH3工业上制HNO3SiO2太阳能电池碘元素预防甲状腺肿大Al2O3耐火材料A . B . C . D . 17. （2分） (201

10、8高一上临川月考) 已知由 溶液和稍过量的 溶液制得的 胶体，当它跟 胶体相混合时，能析出 和 的混合沉淀，由此可知（ ） A . 该 胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动B . 该 胶体带负电荷C . 该 胶粒带正电荷D . 该 胶体是电解质18. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NaCl(aq) Cl2 FeCl2B . NH3 NO HNO3C . Fe Fe2O3 FeD . S SO3 H2SO4二、 综合题 (共4题；共17分)19. （7分） (2018高三上青山月考) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上

11、以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2 ， 还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下： 化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值103110161038（1） 硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。 （2） “氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到_，恰好能使Fe3、Al3沉淀完全(当c105 molL1时，认为该离子沉淀完全

12、)。 （3） 滤渣B的成分是_。 （4） 碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为_。 （5） MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_。 （6） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I22S2O =2IS4O )。计算可得该样品纯度为_。（保留一位小数） 20. （6分） (2019高三上颍上月考) 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原

13、料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制备，工艺如图所示。回答下列问题： 相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1） “滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。 （2） “氧化”中添加适量的 的作用是_。 （3） “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。 （4） “除杂1”的目的是除去 和 ，“滤渣3”的主要成分是_。 （5） “除杂2”的目的是生成 沉淀除去 若溶液酸度过高，

14、 沉淀不完全，原因是_。 （6） 写出“沉锰”的离子方程式_。 （7） 层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当 时，z=_。 21. （2分） (2019高二下长春期中) 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 （1） 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示： 此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A 离子键B 金属键C 极性键D 非极性键E 配位键F 氢键G 键H 键（2） NO2与钴盐形成的配离子Co

15、(NO2)63可用于检验K的存在。NO2离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。 （4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则晶包的棱长为_nm（NA表示阿伏伽德

16、罗常数）。 22. （2分） (2017武昌模拟) 1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备制备G的合成路线如图1：回答下列问题：（1） 化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为_（2） CD的反应类型为_（3） F的结构简式为_（4） 由G合成尼龙的化学方程式为_（5） 由A通过两步反应制备1，3环己二烯的合成路线为_三、 实验题 (共1题；共4分)23. （4分） (2019高三上杭州月考) 纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。资料显示：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe3O4。如下两个装置可在不同温度下进行该反应并验证产物。 （1） 甲装置中仪器a的名称为_。 （2） 装置甲验证气体产物的操作是_。装置C的作用是_。 （3） A同学取出少量乙装置中实验结束后的固体物质于另一试管中，加入少量盐酸，微热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，有少量气泡产生。再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，震荡，溶液没有出现红色，推断该条件下生成FeO，B同学却不同意该结论，他的理由是_。 第 14 页 共 14 页参