重庆市高三上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、重庆市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共17分)1. （2分） 2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查穹顶之下，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是（ ）A . PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶B . 纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术C . 汽车尾气中的氮氧化物和碳

2、氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D . 多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施2. （5分） (2016高三上烟台期中) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题： （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程

3、式为_ （2） 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应可以在光照条件下发生反应和反应在水溶液中进行，反应的离子方程式是_; （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_（写出化学式和对应的物质的量） 3. （2分） 下列比较中不正确的是（ ） A . 金属性：KNaLiB . 热稳定性：HIHClHFC . 非金属性：FOND . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）34. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列关于有机

4、物说法正确的是（ ） A . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应B . 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C . 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D . 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程5. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6. （2分） (2016高三上西安期中) 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项实验现象结论ACO2通

5、入Na2SiO3溶液中白色浑浊C的非金属性强于SiB常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象常温下Al与浓硝酸不反应C将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性DBaSO4悬浊液静置后，取上层清液滴入Na2CO3浓溶液有白色沉淀生成KSP （BaSO4）KSP （BaCO3）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上安阳期中) 常温下，下列叙述正确的是（ ）A . pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c（H+）之比为1：1B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=2的HN

6、O3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中 增大二、 非选择题 (共3题；共24分)8. （6分） 采取如图所示方法操作，进行物质分离，回答下列问题： （1） 溶液溶质名称是_，加入后反应方程式为_； （2） 写出操作所需要一种主要玻璃仪器名称_，操作是_； （3） 通入气体是_，对应方程式为_ 9. （8分） (2016高二下包头期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度（g/cm3）沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于

7、水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g回答下列问题：（1） 装置a的名称是_ （2） 加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号） A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（3） 分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“

8、上口倒出”或“下口放出”） （4） 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_ （5） 在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有_（填正确答案标号） A圆底烧瓶B温度计C漏斗D玻璃棒E接收器（6） 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_ 10. （10分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=4

9、9.0kJ/mo1测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示 （1） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin） （2） 该反应的平衡常数为_ （3） 下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离D . 再充入1mol CO2和3mol H2（4） 已知在常温常压下： 2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/molH2O（g）=H2O（1）H=44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为：_；（5） 如果燃烧甲醇

10、会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：_; （6） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A、H+、OH若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 A . 若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH）=2107molL1B . 若V1=V2 ， 则溶液M的pH一定等于7C . 若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D . 若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 三、 【化学-选修3物质结构与性质】 (共1题；共6分)11. （6分） 在制取合成氨原

11、料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中， 键的数目为_Cu2O晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA ， 晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm3 四、 【化学-选修5有机化合物】 (共1题；共7分)12. （7分） (20

12、19高二上南宁期中) 某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下： 已知： +RX +KX （1） AB的反应条件和试剂是_； （2） IJ的反应类型是_； （3） 写出G与NaOH水溶液反应的化学方程式_； （4） 化合物M缩聚生成高分子化合物N化学方程式_； （5） 符合下列条件的化合物M的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）； 含有苯甲酸结构含有一个甲基苯环上只有2个取代基其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式_（任写一种）；（6） 请写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸（ ）的路线。_; 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共17分)1-1、2-1、2-2、2-3、3-