郑州市高二下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、郑州市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017石景山模拟) 关于阿司匹林，下列说法正确的是（ ） A . 不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD . 该反应不属于取代反应2. （2分） (2016高三上德州期末) 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 mol

2、L1盐酸D . 提高溶液的温度3. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1时间内，v（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大4. （2分） (2016高一上沽源期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B . 用托盘天平称量8.

3、75g食盐C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.55. （2分） (2018高二上田阳月考) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是（ ） A . 分子中碳、氢原子个数比为1：1B . 该有机物分子中C，H，O个数比为1：2：3C . 有机物中必定含氧D . 无法判断有机物中是否含有氧元素6. （2分） 下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（ ）A . 乙苯B . 乙炔C . 苯乙烯D . 苯乙炔7. （2分） (2015柳州模拟) 下列有关实验仪器的使用方法及实验操作正确的是（

4、 ） A . 蓝矾结晶水测定实验中，用坩埚钳取下坩埚放置在桌面上冷却B . 用试管夹夹持试管加热时，用手紧紧握住试管夹的长柄和短柄C . 测定中和反应的反应热时，将NaOH溶液一次性倒入盐酸中，并用环形玻璃搅拌棒搅动溶液D . 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏8. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（ ） A . 4.48LB . 5.6LC . 6.72LD . 2.24L9. （2分） (2018高

5、二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+10. （2分） (2018高二上温州期中) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A . pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=

6、c(Cl-)B . 中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C . 同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D . 与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%12. （2分） (2016高一下邯郸期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为K

7、OH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ） A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大13. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB

8、中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ） A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q314. （3分） (2019高二下泰州月考) 25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1 mol/LNaHCO3 溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)B . 0.1 mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性，c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)

9、c(C2O42-)C . 20mL 0.1 mol/LCH3OONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合到酸性溶液，c(CH3OOH)+2c(H+)=c(CH3OO-)+2c(OH-)D . 向0.1 mol/LNH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)15. （2分） (2019高二上泉州期末) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0molL1 ， c(A):c(B)2:3，以C表示的平均速率(C)0.125molL1min1 ， 下列说法错

10、误的是（ ） A . 反应速率(A)0.25molL1min1B . 该反应方程式中，x1C . 4 min时，B的物质的量为2molD . 该反应的平衡常数K 三、 非选择题 (共7题；共52分)16. （7分） 碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示p2、195时，n（H2）随时间的变化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195时，01min内，v（H2

11、）=_molL1min1（2） 你认为p1_p2；p2、195时，B点，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3） p2、195时，该反应的化学平衡常数为_ （4） NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2： NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为_（5） 工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填序号） A . 升高温度B . 加入催化剂C . 将尿素及时分离出去D . 增大反应体系的压强17. （7分） (2018高一下湖南期末) 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 加入适量 溶液,生成

12、沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 回答下列问题：（1） 上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是_. （2） 银锌碱性电池的电解质溶液为 溶液，电池放电时正极的 转化为 ，负极的 转化为 ，写出该电池反应方程式：_. （3） 准确称取上述制备的样品（设 仅含和 ）2.558g，在一定的条件下完全分解为 和 ，得到224.0mL （标准状况下）。计算样品中 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。18. （7分） (2016高二上蕲春期中) 25，101k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常

13、数分别为： A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）H1=250kJmol1 K1=0.2E（s）+B（g）C（g）H2=310kJmol1K2=2F（g）+ B（g）D（l）H3=200kJmol1K3=0.8（1） 写出反应 的平衡常数表达式K1=_，升高反应的温度，反应的平衡常数_，增大压强，反应的平衡常数_（填“增大”或“减小”或“不变”） （2） 反应2F（g）+B（g）2D（l）H=_，反应的逆反应的平衡常数K4=_; （3） 反应2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的H=_，K=_ 19. （10分） (2018江津模拟) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对

14、环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。 （1） 用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；（2） CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200

15、.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）。在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”）。（3） 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g） 2CO2 （g）N2 （g）H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。 已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；方法2

16、：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_。（4） 用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。 20. （8分） 某学生用0.1000molL1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）实验步骤如下： （1） 配制待测液：用2.50g含有少量杂

17、质的固体烧碱样品配制500mL溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_ （2） 滴定： 用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数上述滴定步骤中有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）步骤中滴定时眼睛应_，判断滴定终点的现象是_若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3） 按正确操作测得有

18、关数据记录如下： 滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a=_；烧碱样品的纯度为_%21. （9分） (2017高一上无锡期末) 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程： （1） “溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH 赤泥的主要成分为_（写出化学式）（2） “酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为_（写出化学式）实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒 （3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反