重庆市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

1、重庆市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。） (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ） A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分） (2018高一上红桥期末)

2、 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（ ） A除去粗食盐水中的泥沙B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液C.排空气法收集氨气D.用自来水制取蒸馏水A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上颍上期末) 有关物质及其用途的描述，正确的是（ ）Al2O3(作耐火坩埚)KAl(SO4)212H2O(作消毒剂)Fe2O3(作黄色油漆和涂料)NaHCO3(作食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)Na2O2(作呼吸面具供氧剂)A . B . C . D . 全部4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠

3、溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热5. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol西瓜B . 摩尔是7个基本物理量之一C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD . Na的摩尔质量为23gmol16. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）含有HCO3-的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、CO32-水电离的H+浓度为110-13moIL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S

4、2O32-加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、K+、SO42-在AlCl3溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-A . B . C . D . 7. （2分） 下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（ ）甲乙A . 甲比乙易挥发B . 甲的沸点比乙高C . 甲的熔点比乙小D . 甲与乙都能挥发8. （2分） (2018孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B . 光照条件下，16gCH4与71

5、gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA9. （2分） (2016高一下泉州期中) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ） A . Mg2+、Al3+、Fe2+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . 只有Mg2+、Al3+10. （2分） (2018高三上包头期中) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A .

6、 1mol FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B . 34 g 过氧化氢存在的极性键总数为3 NAC . 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气充分反应，转移的电子数相等D . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA11. （2分） (2017高一上福建期中) 在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl、Br、I中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（ ） A . Cl、Br、IB . Br、I、ClC . Br、Cl、ID . Cl、I、Br12. （2分） (2018高一上

7、九江期中) 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B . 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C . 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D . Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸13. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . Fe3O4为红棕色晶体D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在14. （2分） (

8、2018高一上大庆期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B . Na、SiO32- 、K+、NO3-C . MnO4-、K+、SO42-、Na+D . K+、SO42-、HCO3-、Na+15. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A . 溶质的质量分数 100%B . 溶质的物质的量浓度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V

9、mL水，所得溶液的质量分数大于0.516. （2分） (2016高二上扬州期中) 能证明土豆中含有淀粉的试剂是（ ） A . 淀粉碘化钾试纸B . 银氨溶液C . 碘水D . 碘化钾17. （2分） 下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是（ ） A . 蒸馏B . 萃取C . 蒸发D . 中和18. （2分） XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（ ）A . Na和ClB . K和SC . Ca和FD . Mg和F19. （2分） 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的

10、盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为 （ ）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 无法确定20. （2分） (2018高三上张家口期末) 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（ ）A . 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B . 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2OC . CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD . 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O21. （2分） (2018高二上山东开学考) 据报道，

11、我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述错误的是（ ） A . 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B . 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移22. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液

12、和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL23. （2分） 下列关于油脂的叙述错误的一项是（ ）A . 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好C . 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D . 用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油24. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法正确的是

13、（ ） A . 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50洗涤效果好25. （2分） (2018高二上太原期末) 下列有关糖类的说法，错误的是（ ） A . 糖类由碳、氢、氧三种元素组成B . 糖类是人类食物的重要成分之一C . 在人类食物所提供的总能量中大约有75%来自糖类D . 淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变为蔗糖二、 非选择题（本题共4小题，共50分） (共4题；共50分)26. （

14、12分） 无机化合物可根据其组成和性质进行分类： （1） 上述所示物质分类方法的名称是_ （2） 以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中后面（各空填写一个化学式即可） 物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba（OH）2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O（3） 写出转化为的化学方程式：_ （4） 写出与反应的离子方程式：_ （5） 写出与反应的离子方程式：_ （6） 书写下列反应的离子方程式 Fe与CuSO4溶液反应：_；CaCO3和稀盐酸溶液：_27. （12分） (2018高二下商丘期末) 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工

15、业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。IIISn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_。 （2） 反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是_。 （3） 滤液I溶质的成分是_。 （4） 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_。 （5） 称取SnSO4x H2O晶体5

16、0.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为_。 28. （13.0分） (2018高一上长春月考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1） _分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） _从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） _分离水和苯的混合物； （4） _分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶。 29. （13.0分） (2015高二下莆田期中) 如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2

17、+或Zn（OH）42的物质的量浓度的对数 回答下列问题：（1） 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_ （2） 从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=_ （3） 某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是_ 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制获得阻燃剂氢氧化镁（4） 步骤中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：_; （5） 已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去

18、并获得纯度高的Mg（OH）2请从沉淀溶解平衡的角度加以解释_； （6） 为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如表： 精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量序号提纯体系温度/加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 （填字母）4060EDTA质量为O.05gEDTA质量为0.10g保险粉质量为0.05g保险粉质量为0.10gA . B . C . D . 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择