重庆市高二上学期段考化学试卷（二）C卷

1、重庆市高二上学期段考化学试卷（二）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）纯水在25 和80 的pH 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数25时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数Na+和 F的离子半径含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A . B . C . D . 2. （2分） 下图所示实验操作中正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高

2、二下南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（ ） A . a的原子半径是这些元素中最小的B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D . d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性4. （2分） (2018佛山模拟) 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 溶液呈中性时:c(Na+)=2c(X2-)B . Ka2(H2X)为10-7C . NaHX溶液c(H+)c(OH

3、-)D . 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是:H2X +OH-=HX-+ H2O5. （2分） (2020合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C . c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D . 由水电离的c(H)1.0l013 molL1溶液中：K、Al3、SO42、CH3COO6. （2分） (2015高一下邯郸期中) 常温下，0.2molL1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

4、中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（ ） A . HA为强酸B . 该混合溶液pH=7.0C . 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）D . 图中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+7. （2分） (2016高二上东营期末) 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ） A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 该反应达到平衡时： = C . 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c（Mn2+）变大D . MnS（s）的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后，c（S2）变大8.

5、 （2分） (2016万载模拟) 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ） A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH ClB . 硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH/CH3COO也减小9. （2分） 某原电池的总反应离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电

6、子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀11. （2分） (2016六安模拟) 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH ， 下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B . 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC . 通空气时，铜被腐

7、蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，铜相当于催化剂12. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ） A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O13. （

8、2分） (2015高二下临桂期中) 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2），其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断不正确的是（ ） A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体B . 有H2放电的b极为电池的负极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD . b极对应的电极反应为2H24e+2O2=2H2O14. （2分） (2016高三上辽宁期中) 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ） A .

9、0.10molL Ag+B . 0.20molL Cu2+C . 0.20molL Zn2+D . 0.20molLPb2+15. （2分） 下列金属矿物的冶炼需要采用电解法的是（ ） A . HgOB . Fe2O3C . Al2O3D . Ag2O16. （2分） 用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ） 2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2； Cu2+2Cl Cu+Cl2；2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 2H2O 2H2+O2A . B . C . D . 17. （2分） 图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门，下

10、列说法不正确的是（ ） 图图A . 图中a为纯铜B . 图中SO42-向b极移动C . 图中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜18. （2分） (2017高二下蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=5

11、7.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量19. （2分） (2016高一下河北期中) 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl ， 该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ） A . 35.5：108B . 16：207C . 8：1D . 108：35.520. （2分） 某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试

12、管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色 物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（ ）A . 电解过程中氯离子向阳极移动B . 电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+C . 阴极反应为2H2O+2e=H2+2OHD . 随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH二、 非选择题 (共5题；共37分)21. （7分） (2018曲靖模拟) 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 已引起了全世界的普遍重视。 （1） CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的

13、研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）H= -122.4kJmol-1某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1_p2（填“”“”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1_K3，T1、P1时H2的平衡转化率为_。在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_（填序号）。A 反应物

14、的浓度增大B. 混合气体的密度减小C. 正反应速率小于逆反应速率D. 氢气的转化率减小（2） 将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式_，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为_。（3） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4molL-1，

15、则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_molL-1. 22. （5分） (2016高一下福建期末) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： （1） 甲装置中通入CH4的电极反应式为_， （2） 从能量转化的角度分析，乙池是_转化为_的装置 （3） 一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的物质的量浓度为_（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL） （4） 若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_（写化学式） 23. （8分） (2018高一下扬州期末) NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1） 已知：共价键

16、键能/ kJmol-1H-H436NN946N-H391注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。N2 (g)3 H2 (g) 2 NH3 (g)DH =_kJmol-1（2） 一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。表示c(N2)的曲线是_（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。0t0时用H2表示反应速率v(H2)_molL-1min-1。下列能说明该反应达到平衡的是_。a混合气体的压强不再变化b.2c(H2)=3c(NH3)c.混合气体的质量不再变化d.NH3的体积分数不再变化（3）

17、 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：电极b名称是_。电解质溶液中OH-离子向_移动（填“电极a”或“电极b”）。电极a的电极反应式为_。（4） 可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是_。 24. （8分） 近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车现在，有不少城市已经仿效（1） 成都市政府推行这一改革的主要目的是_（2） 天然气的主要成分_，该主要成分电子式为：_该主要成分燃烧的化学方程式_；该主要

18、成分与氯气光照发生的反应且产物为气态的方程式为：_，其反应属于_反应（3） 天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_、_等安全措施25. （9分） (2016高三上襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu （1） 将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中（2） 将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题： M是_极；图丙中的线是_离子的变化当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_L 5molL1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全（3） 铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点 高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2，则电解时阳极的电极反应式是_高铁酸钠生产方法