重庆市高一上学期期中化学试卷C卷(测试)

1、重庆市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上玉溪期末) “黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾“黑火药”属于（ ） A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 有机物2. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ） A . 28gN2B . 71gCl2C . 48gO2D . 1000gH2O3. （2分） 下列过程中，涉及化学变化的是 （ ） A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将

2、海水淡化为饮用水4. （2分） 下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（ ） A . 熔融的NaClB . 石墨晶体C . 液氯D . 盐酸5. （2分） (2016高一上鞍山期中) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（ ） A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：36. （2分） (2016高二上江阴期中) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ）A . 15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB . 7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NAC . 1mol C2H5OH和1mol CH3C

3、O18OH反应生成水的中子数为8NAD . 标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA7. （2分） (2016高一上东方期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . CCl4萃取碘水的分液操作B . 分离乙醇和乙酸C . 向容量瓶中转移液体D . 配制溶液时定容8. （2分） 下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（ ）A . 蒸发B . 过滤C . 溶解D . 分液9. （2分） 在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是（ ）A . Na+、NH4+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Na+、H+、SO42-C . K+、Ba2+、HCO3-、

4、Cl-D . K+、Na+、CO32-、NO3-10. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2+2H+NO3Fe3+NO2+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2+Na2O+H2OMg（OH）2+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO11. （2分） 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（ ） 只含0.1mol Na

5、+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl和0.1mol NO3的溶液只含0.1mol NH4+、0.1mol Ca2+、0.1mol CO32和0.1mol Cl的溶液pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液室温时，0.5mol/L的Ca（OH）2溶液室温下pH=3的含有H+、K+、SO42溶液A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上建水期中) 20mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 （ ） A . 0.2 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.5mol/LD . 0.05mol/L13

6、. （2分） (2017高一上定州期末) “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀其中正确的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上广东期末) 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（ ） A . 胶体B . 悬浊液C . 溶液D . 乳浊溶液15. （2分） 下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（ ）A . 熔融状态下不导电B . 不是离子化合物，而是共价化合物C .

7、 水溶液的导电能力很差D . 溶液中溶质分子和电离出的离子共存16. （2分） (2015高一上衡水月考) 如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） ABaCl2与Na2SO4溶液Ba（OH）2与H2SO4溶液B石灰石与硝酸反应生石灰与盐酸C氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与硫酸氢钠DNa2CO3溶液与硝酸溶液CaCO3与硝酸溶液A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高三上德州期末) 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中K+、Ca2+、ClO、Br可以大量共存B . 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白

8、性C . NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（OH）D . 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O18. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+Fe2+2AgC . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O19. （2分） (2017高一上石

9、河子期末) 相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（ ） A . NO2和NOB . NO2和CO2C . N2和O2D . O2和CO20. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B . 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率21. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应

10、B . 灼热的炭与水蒸气的反应C . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应22. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC . 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D . 将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜23. （2分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

11、A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C . 若生成0.2molHNO3 ， 则转移0.2mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体24. （2分） 下列对实验过程的评价正确的是（ ）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+C . 某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-D . 验证NaOH溶液中是否混有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有

12、白色沉淀出现，证明有Cl-25. （2分） (2016高一上吉安期末) 将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ） A . 35.7gB . 30gC . 17gD . 9g二、 填空题 (共4题；共28分)26. （8分） (2015辽宁模拟) 实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO47H2O），其过程如图1所示：（1） 画出铁的原子结构示意图_， （2） 过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_ （3） 过程中，需要加入的物质名称

13、是_过程的实验操作_ （4） 过程中，将溶液Z加热到7080，目的是_ （5） 8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示下列说法中正确的是 A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB . 温度为159时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3（6） 实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验用分析

14、天平称取样品2.700g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g若该聚铁主要成分为Fe（OH）SO4n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_ 27. （6分） (2018南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺. （1） 化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。 在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成

15、为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；._。（2） 化学氧化法除Mn2+： 相同条件下，按、两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是_氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_（3） 石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因

16、是_;28. （7分） 对于反应：A+BC+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请回答： （1） C属于_，D属于_（填字母） A电解质B非电解质C胶体D本身能导电的物质（2） B属于（填字母） A . 单质B . 酸C . 碱D . 盐（3） 该反应_（填“是”或“不是”）氧化还原反应 （4） 写出A的电离方程式：_ （5） 写出该反应的化学方程式：_ 29. （7分） (2019宣城模拟) （1） 工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下： 阴极反应式为_。（2） 精炼过程中，AgNO3溶液的浓度将_(填“增大”

17、、“减小”或“不变”)；原因是_。 （3） “钯(Pd)金”不仅是优异的催化剂，也是首饰界的新宠。精炼银的过程中钯元素可在电解液中大量富集，因此工业上常利用精炼银的电解液主要成分为：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等为原料生产“钯金”，流程如下： 定量实验检测表明，当滤液1中c(Ni2+)=2103molL1时，Pd2+仍没有开始沉淀，计算此时溶液中c(Fe3+)=_，(KspNi(OH)2=2.01015、KspFe(OH)3=4.01038)。（4） “氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （5） 为保证产品的纯净，“沉

18、淀”过程中所得滤渣需要洗涤，简述检验滤渣是否洗净的实验方法_。 （6） 写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：_。 三、 实验题 (共1题；共9分)30. （9分） (2016高三上承德期中) 根据题意填空 （1） 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号） A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C . 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2） 实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5m

19、olL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_四、 计算题 (共2题；共10分)31. （5分） (2018高一下烟台期末) 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验： （1） 称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为_。 （2） 若将上述有机物A