重庆市高二下学期期末化学试卷（I）卷(模拟)

1、重庆市高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（ ）A . 按图装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B . 图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁C . 铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，Cl由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl2e=Cl2D . 图装置的总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3

2、 ， 生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑2. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . HClO的结构式：HOClB . 比例模型： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 中子数为20的氯原子： D . NH4Cl的电子式： 3. （2分） 下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2 ， 乙烷的结构简式为CH3CH3B . 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上C . 乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D . 乙烯分子中因含有不饱和键，导

3、致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色4. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=2Q1kJ/molC . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g

4、）H=641.6 kJmol1D . 已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol5. （2分） 某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO2为正极材料，电解质为LiPF6与乙烯碳酸酯，电池充电时，锂离子从正极材料中出来进入负极，放电时则反应过来，下列说法中，不正确的是（ ）A . 充电时发生的正极反应为：LiCoO2Li1xCoO2+xLi+xeB . 负极反应xLi+xe+6CLixC6C . 正极材料Li1xCoO2中的

5、Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+ ， 放电时被还原，从Co4+变为Co3+D . LiAlO2和LiMnO4等也可做正极材料6. （2分） (2018高二上广安期末) 环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）A . NaCl的作用是增强溶液的导电性B . 正极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3 ， 消耗铝电极的质量为54 g7. （2分） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ） A . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B

6、. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+8. （2分） (2016高一下襄阳月考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ） 选项A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，试管里出现凝胶非金属性：ClSiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（Ag

7、Cl）Ksp（AgI）A . AB . BC . C D . D9. （2分） (2015崇州模拟) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A . 反应：H0，P2P1B . 反应：H0，T1T2C . 反应：H0，T2T1或H0，T2T1D . 反应：H0，T2T110. （2分） (2017高二上广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ）ABCD实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去

8、CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高一下白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液12. （2分） 向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的H+的浓度是1.0104 molL1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)c(HSO3)2c(SO32)c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c

9、(H+)c(HSO3)2c(H2SO3)c(OH)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)13. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列事实不能作为实验判断依据的是（ ） A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱D . Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱14. （2分） 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用0.100molL1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100molL1 的盐酸和CH

10、3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是（ ）A . 曲线代表滴定HCl溶液的曲线B . A点溶液中：c（CH3COO）+c（OH）c（H+）=0.1molL1C . 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：CBAD . D点溶液中：c（Cl）=2c（OH）2c（H+）15. （2分） 室温下，用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL 0.10molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图下列说法不正确的是（ ） A . 表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCl）=20 mL时：c（Cl）c（NH4+）c（H

11、+）c（OH）B . 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）20 mL，且c（NH4+）=c（Cl）C . 滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）20 mL，则一定有：c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2c（OH）c（H+）=c（NH4+）c（NH3H2O）16. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，

12、加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动17. （2分） (2019高二下舒兰月考) 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（ ） A . CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B . 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应C . 与NaOH的醇溶液共热反应D . 在催化剂存在下与H2完全加成18. （2分） 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）A . 丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应B . 乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应C . 乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯自身生成聚乙烯的反

13、应19. （2分） (2016高二下海南期末) 下列物质在氢氧化钠溶液和加热条件下反应后生成的对应有机物中，不能够能被催化氧化成醛的是（ ） A . （CH3）2CHCH2ClB . CH3C（CH3）2IC . （CH3）3COOCH2CH3D . CH3C（CH3）2CH2Br20. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖21. （2分）

14、(2016高二下蒙阴期中) 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚下列说法正确的是（ ） A . 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B . 、的反应类型分别为还原反应、酯化反应C . 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素D . 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差CH2，二者互为同系物22. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 有机物中都含有碳元素B . 有机物都易燃烧C . 有机物的水溶液都难导电D . 有机物都是

15、从有机体中分离出来的物质23. （2分） (2016高二下张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应下列有关A的说法中不正确的是（ ） A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HOCH2COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol24. （2分） (2016高二下上饶月考) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现峰个数最多的是（ ） A . 2，2，3，3四甲基丁烷B . 2，3，3，4四甲

16、基戊烷C . 3，4二甲基己烷D . 2，5二甲基己烷25. （2分） (2018高二下周口月考) 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（ ） A . 7种B . 5种C . 4种D . 2种二、 解答题 (共5题；共25分)26. （4分） (2016高二上沭阳期中) 根据图的合成路线及所给信息填空 （1） A的名称是_ （2） 的反应类型是_；的反应类型是_ （3） 反应的化学方程式是_ 27. （5分） 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业（

17、1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应， kIO3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是_利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为_（2） 已知：I2+2S2O32=2I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好

18、反应完全判断c中恰好完全反应依据的现象是_b中反应所产生的I2的物质的量是多少？_（写出计算过程）根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）_（写出计算过程）28. （6分） (2017高一下蕲春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_ （2） 用电子式表示与形成化合物的过程_ （3） 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，、的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：_ （4） 四种元素的简

19、单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号和“”表示） （5） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_（用化学式和“”表示） 29. （6分） (2016高二上临漳期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是