重庆市化学高三联考试卷 A卷

1、重庆市化学高三联考试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下南阳月考) 将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（ ）A . 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB . 原Al2O3的质量为0.51gC . V0的数值为35D . 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种2. （2分） 在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（ ）A

2、 . 碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低B . 用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器C . 该实验应用甲基橙作指示剂D . 如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验3. （2分） 电解质是（ ） A . 在水溶液里或溶融状态下全部电离的化合物B . 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物C . 可溶性盐类D . 导电性很强的物质4. （2分） 下列有关说法错误的是（ ） A . 氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）产生消毒作用的离子反应为CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3C . 在硫化钠稀溶液

3、中，c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 25时，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2.05. （2分） 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解这种溶液是（ ）A . 三氯化铁溶液B . 饱和硫酸镁溶液C . 稀盐酸D . 饱和硫酸铵溶液6. （2分） 下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是A . HClOB . H2O2C . O3D . SO27. （2分） 下列反应中，不能表现氨气还原性的是A . 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B . 2NH3+3CuO

4、N2+3Cu+3H2OC . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO48. （2分） (2017高二上平罗期末) 下列化学用语对应正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图： C . 基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D . CH4分子的比例模型： 9. （2分） 如图所示，A处通入Cl2 ， 关闭B阀时，C处干燥的红色布条无变化；打开B阀时，C处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是（ ）D中可以是浓H2SO4通入的氯气含有水分D中可以是水D中可以是饱和食盐水A . B . C . D . 1

5、0. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥11. （2分） (2017高一下红桥期中) 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（ ） A . CH3CH2NO2 和 H2NCH2COOHB . H和DC . 甲烷和正丁烷D . 红磷和白磷12. （2分

6、） (2018昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是（ ） A . 氢化物的沸点：XZXYC . Y单质着火可用泡沫灭火器灭火D . X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质13. （2分） (2017高三上静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ） A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl22Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I22Fe3+2IBCO2通入

7、漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HclOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO322H=CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2H=SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH+CO2=CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2+2OH +SO2= CaSO3+H2OA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X（g）Y（g）；（乙

8、）A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时（ ） 混合气体的密度 反应容器中生成物的百分含量 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总物质的量其中能表明（甲） （乙）达到化学平衡状态有A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A . 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯B . 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C . 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D . 油脂在碱性条件下水解制肥皂16. （2分） (2018内江模

9、拟) 下列说法正确的是（ ） A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应17. （2分） (2016高二下平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A . ABEDB . ABDEC . DEABD . DABE18. （2分） (20

10、16高二下东至月考) 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（ ） A . 增强B . 减弱C . 不变D . 无法判断19. （2分） 下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ） A . 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B . 范德华力与物质的性质没有必然的联系C . 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D . 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素20. （2分） (2016高一上天门期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L A . B . C . D .

11、 21. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmoll； 2Hg（l）+O2 （g）2HgO（s）H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg （l）的H为（ ）A . +519.4 kJmol1B . +259.7 kJmol1C . 259.7 kJmol1D . 519.4 kJmoll22. （2分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）；H=907.2kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2

12、（g）2N2O （g）+6H2O （g）；H=1104.9kJmol1 K=4.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）；H=1269.2kJmol1K=7.11034下列说法正确的是（ ）A . 增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B . 500时，2NH3（g）+2O2 （g）N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028C . 500时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）H=+181 kJmol1D . 500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ23. （2分） (2016高二上东营期末

13、) 对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ） A . 中和碱的能力相同B . 盐酸和醋酸的物质的量浓度相同C . OH的物质的量浓度相同D . H+的物质的量浓度不同24. （2分） 过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（ ） A . 全部1价B . 为1价， 为2价C . 全部2价D . 为2价， 为1价25. （2分） (2018高一上衢州期中) 某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Na中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、

14、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ） A . 一定存在SO42-、CO32-、NH4+ ， 一定不存在Cl、NaB . 无法确定溶液中是否存在Cl和Na+C . 溶液中可能含有Cl ， 且Na浓度至少为0.15 molL1D . c(CO32-)0.1 molL1 ， c(NH4+)c(SO42-)二、 非选择题 (共7题；共51分)26. （6分） (2017高一下惠来期末) X是一种具有果香味

15、的合成香料，如图为合成X的某种流程： 已知： 不能最终被氧化为COOH；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平回答下列问题：（1） D与C分子中官能团的名称分别为_，E的结构简式是_ （2） DE的反应类型为_ （3） 上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是_（填字母代号） （4） 反应C+EX的化学方程式为_ （5） 反应AB的化学方程式为_ 27. （8分） (2018高一下六安期末) 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。 （1） 按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）

16、关闭好，目的何在？_。 （2） 试管I内的试剂X是 _时，打开活塞K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是_。 （3） 试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。 （4） CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式： _Na2O2+_C18O2+_H218O_。28. （6分） (2016高一下湛江期末) 实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、N

17、O中的一种或几种混合而成将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体由此可判断：（1） 原气体中一定含有_，一定不含有_（2） 写出中发生反应的化学方程式_（3） 由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_29. （4分） (2015高一上南市月考) 2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时

18、，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2反应放出大量热 （1） 该反应中被氧化的元素是_； （2） 对该反应的反应类型判断正确的是_；A氧化还原还应B复分解反应C置换反应D分解反应（3） 氧化产物与还原产物的质量之比为_； （4） 该反应中若生成1mol Cl2，则电子转移数为_ 30. （11分） 用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(12 g/L)，铁作电极进行电解，在酸性条件下，将6价的Cr还原为3价的Cr。在电解除铬过程

19、中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr3变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。 （1） 若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2)，则燃料电池中b极应通入_(填名称)气体，a极的电极反应式为_，固体电解质里O2的移动方向是移向_(填“a”或“b”)。 （2） _(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是_。 （3） 除去重铬酸根离子的离子方程式是_，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚_g。 （4） 在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是_和_。 （5） 将Cr3转变

20、成不溶性氢氧化物的离子方程式为_，同时还有_沉淀生成。 31. （8分） (2018高三上浙江月考) 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4CuCl2；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。（1） 请写出的化学方程式_。 （2） 本实验中通入O2的速率不宜过大，宜选择下图中的_（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由_。（3） 电炉加热

21、升温至50时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。 （4） 关于该实验过程中，下列说法正确的是。 A . 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。B . 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。C . 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。D . 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。（5） 氯化亚铜的定量分析：称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和10mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl