重庆市高三下学期化学开学考试试卷C卷

1、重庆市高三下学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上开封期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . NH3常用作制冷剂B . 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C . Na2SiO3常用作制木材防火剂D . NaHCO3常用作面粉发泡剂2. （2分） (2018高三下城中开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 核内有8个中子的碳原子： B . 18O2-的结构示意图： C . 羟基的电子式： D . 淀粉和纤维素的结构简式：CH2O3. （2分） 下列推断合理的是（ ）A . 明矾在水中能形

2、成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色4. （2分） (2015龙岩模拟) 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ） A . 可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22NO2D . 可能为CO +H2O+CO22HCO 5. （2分） (2016高一上汉中期中) 下

3、列无色透明溶液，能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl、HCO 、OHB . Cl、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl、NO D . H+、Cl、Br、HS、K+6. （2分） (2017高一上菏泽期末) 下列离子方程式，书写不正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：OH+HCO3CO32+H2OD . 将铁片放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+7. （2分） (2019高二上宜丰期末) 实验室采用下图所示装

4、置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述错误的是（ ） A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红8. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列说法错误的是（ ） A . 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B . 水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯含有SiO2C . 水泥路桥、门窗玻璃、砖

5、瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D . 熔融烧碱时不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚9. （2分） (2016大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD . 在1 L 1.0 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 根据如表数据，下列选项正确的是（ ） 化学式CH3COOHH2SO3NH3

6、H2O电离常数K（25）Ka=1.8105Ka1=1.23102；Ka2=6.6108Kb=1.8105A . Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOB . 25时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进C . NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1Ka2D . 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+c（OH）11. （2分） 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的

7、是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等B . 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7C . 将0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO ）+c（H2CO3）+2c（CO ）12. （2分） 对于可逆反应，2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H 0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（ ）A . 增大SO2的转化率K值一定增大B

8、 . 减小压强K值减小C . K值越大SO2转化率越大D . 升高温度K值增大二、 双选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2019高二上临高期中) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属D . 原电池是把化学能转变为电能的装置14. （3分） (2017高二下湖北期中) 下列说法错误的是（ ） A . 有机物均易燃烧B . 苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应C . 制取乙酸乙酯时，试剂的混合顺序是先加浓硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D . 石油分馏得

9、到的汽油是纯净物15. （3分） 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2 ， 下列氧化还原反应能发生的是（ ） A . 2W+Z22Z+W2B . 2X+Z22Z+X2C . 2Y+W22W+Y2D . 2Z+X22X+Z2三、 综合题 (共5题；共33分)16. （8分） (2018高三上潮南开学考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1） “除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe

10、2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:_。 （2） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。 （3） “分离”操作的名称是(填字母代号)。 A . 蒸馏B . 分液C . 过滤（4） 铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，铵明矾属于_(填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_。 （5） 热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 + 2N2 + 6SO2 + 6SO3 + 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 _mol； （6） 往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0

11、.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为:_。 17. （3分） 核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在核磁共振氢谱中有两个峰，其峰面积之比为3：1。 （1） 结构式为 的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 _； （2） 某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为 _，其结构简式是 _。 18. （6分） 质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），需配制一定质量分

12、数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定请回答相关问题（1） 用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水_mL（水的密度为1g/cm3）（2） 若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应请通过计算判断该食醋是否合格？19. （8分） (2018湖南模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

13、（1） ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。（2） 若步骤缺少中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。 （3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的K

14、sp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_。20. （8分） (2018高二上遵义期中) 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1） 装置的名称：A池为_，B池为_(填电解池、原电池)。 （2） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_。石墨棒C2附近发生的实验现象_。反应结束后，B池溶液的pH值_。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。 （3） 当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量_(增加或减少)_g。 四、 实验题 (共1题；共7分)

15、21. （7分） (2018宜昌模拟) 某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。 （1） 【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O；猜想 2：_;（写出化学方程式）。（2） 【定性实验】甲同学设计下图装置进行实验（部分夹持装置已略去）：已知： 乙醛和乙酸的沸点分别为 20.8、 117.9。按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。为达到良好的冷凝效果，方框中 C 装置应选用_（填仪器名称）；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置 B 处酒精灯，这样操作的目的是_。已知： Cu2O 呈红色，在酸性条件下发生反应

16、 Cu2O2H+CuCu2+H2O。 请你设计实验证明猜想 1 成立。实验操作：_;。实验现象：_;。（3） 【定量实验】乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。已知：醋酸亚铬Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有关说法正确的是（填标号）_;。a. 装置 D 可以控制反应的发生与停止b. 装置 F 中盛装醋酸亚铬溶液c. 向装置 D 中加入少量硫酸铜固体可加快反应d. 实验中观察到装置 G 中有明显现象装置 G 中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为 19.2 g；装置 H 净增质量为2.0 g。请选择合理数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量： _。第 12 页 共 12