重庆市高考化学二模考试试卷（II）卷

1、重庆市高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ） A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水2. （2分） (2018高三上泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c(I-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C . 与Al反应能放出大量

2、H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水电离产生的c(OH-)=110-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-3. （2分） (2016高二下河南月考) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ） A . 1s22s22p63s23p3B . 1s22s22p3C . 1s22s22p2 D . 1s22s22p63s23p24. （2分） (2017高一下郑州期末) 下列有关原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池是将电能转化为化学能的装置B . 手机所用的锂离子电池属于一次电池C . 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原

3、电池D . 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由CuZn5. （2分） 如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量6. （2分） 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)37. （

4、2分） (2016高二下包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 二、 工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高二下盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。 （1） 处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。写出明矾中Al3+水解的离子方程式_。PAN化学式为 ，其单体的结构简式为_。（2） 处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：该流程中涉及分液操作_次（填数字）。“操作

5、Z”中发生反应的化学方程式为_。（3） 用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2+FeS HgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K_;填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。 （4） 处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。电解前需将废水的pH调至1011，其目的是_。惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为_（不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为_。（

6、5） 纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。三、 实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高一下临沂期末) 常温下氨气能被氯气氧化成N2 ， 化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题: （1） 氯气的发生装置可以选择上图中的_(填大写字母)，反应的离子方程式为_。 （2） 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。 （3） 氯气

7、与氨气的反应 室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。为使两种气体充分混合，气体a是_(填化学式)。（4） 操作步骤 实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a (约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结反应的化学方程式_打开K2_四、 综合题 (共2题；共7分)10. （2分） (2019高二上肥东期中) 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ， 发生反应 。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量 随反应时间的变化如图。 （1） T1_; ， _0， 填“ ”、“ ”或“ ” 理由是_；

8、（2） 温度为 时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， ，则平衡时NO的转化率 _； （3） 下列情况能表明该反应达到平衡状态的是_ 填代号 ； A . NO消耗速率等于 的生成速率B . ： ：1C . 气体密度保持不变D . 容器内气体颜色不再变化（4） 该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_ 填标号 A . 使用高效催化剂B . 升高温度C . 再充人一定量的 D . 缩小容器的体积11. （5分） 写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） _; （2） CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3 _; （3） _; （4） _; （5）

9、 2，2二甲基3乙基己烷_; （6） 2甲基2丁烯_ 五、 填空题 (共1题；共5分)12. （5分） (2016高二下黑龙江期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式_ （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_ （4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ （5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工业流程 (共1题；共4分)8-1、8-2、