重庆市高三上学期开学化学试卷C卷

1、重庆市高三上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共60分)1. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生2. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，其现象都相同的是（ ） A . Na2CO3和H2SO4B . NaHSO4和Ba（OH）2C .

2、 NaAlO2和H2SO4D . AlCl3和NaOH3. （2分） (2016高一上温州期中) 用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ） XYZ例氧化物化合物纯净物A碘酒分散系混合物B液氯电解质化合物C硫酸钠盐纯净物DNaHSO4酸式盐电解质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二下常州开学考) 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是（ ） A . 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB . AlCl3溶液的浓度为2.0 molL1C . 得到39g沉淀时，消

3、耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD . 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl5. （2分） (2018高一上辽源月考) 如果a g 某气体中含有分子数为b ， 则c g该气体在标准状况下的体积是（ ） A . 22.4bc/aNA LB . 22.4ab/cNA LC . 22.4bc/bNA LD . 22.4b/acNA L6. （2分） (2016高一上长春期中) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 向澄清石灰水中加入盐酸溶液：H+OHH2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO

4、 溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H27. （2分） (2016高一下福州期中) 如图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是KOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀盐酸D . X是HCl，Y是NaCl稀溶液8. （2分） (2018高一下临沂期末) 由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是（ ） A . 装置甲中化学能全部转化为电能B . 装置乙中b电

5、极发生的电极反应式为Cu2+2e-=CuC . 装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D . 四种金属活动性由强到弱的顺序是beda9. （2分） 某含一个碳碳双键的烃与H2加成后的产物是： ，则该烃的结构式可能有（ ） A . 2种B . 4种C . 5种D . 3种10. （2分） (2019高一下长春月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（ ） A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应D .

6、 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉11. （2分） (2016高三上枣庄期末) X，Y，Z，R，W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2 ， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同25时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1下列说法正确的是（ ） A . Y，Z，W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B . Z与Y，Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C . 简单离子的半径：ZRWYD . 因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物12. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列相关操作或说法中正确的是（ ） A

7、. 向某溶液中加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl ， B . 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上C . 实验室需要800mL0.1molL1NaOH溶液，需要称取4.0gNaOH进行配制D . 实验室中可用碱石灰干燥氯气13. （2分） pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）B . c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）14. （2分） 下列

8、说法不正确的是（ ）A . 自发反应在恰当条件下才能实现B . 所有的化学反应都有能量变化C . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D . 使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率15. （8分） (2018高三下龙泉驿月考) 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1） 吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_

9、。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_。（任写一条）（2） 假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_;。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。与白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3） Na2S2O3溶液是定量实验

10、中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)_molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_(填“

11、无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。16. （5分） 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40500C时反应可生成它CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2+Cu根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答： （1） 在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_ （2） 写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_ （3） CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是_; （4）

12、在探究酸性条件下2Cu+=Cu2+Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由_ 17. （10分） 某化学小组的同学利用如图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略） 请回答：（1） 根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置 为_接_其中发生装置中可以选用的药品为_（填选项字母）a碱石灰和浓氨水b浓H2SO4和浓氨水c碱石灰和氯化铵d生石灰和氯化铵（2） 根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置为_接E、接E，第一个E装置的药品是_ （3） 利用装置F可探究Cl2与 NH3的反应已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2+2

13、NH3=N2+6HCl 实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_（气体名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现的现象为：_装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为_请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终产物的阳离子，其方案为_（4） 一定条件下，Cl2与CH4在装置F中发生反应，其有机产物有_（填化学式） 18. （4分） (2015上饶模拟) 次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性试回答下列问题： （1） P的原子结构示意图为_； （2） NaH2PO2为_（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到

14、小的顺序为_ （3） H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为_ 19. （5分） (2016高二上淄博期中) CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气 未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题反应CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：温度/400500800平衡常数K9.949a（1） 上述反应的逆反应是_（填“放热”或“吸热”）反应 （2） 已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）

15、K C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g）K1CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）K2则K、K1、K2、之间的关系是_（3） 800时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60% 04min内，CO2的平均反应速率为_molL1min1，800时a=_800时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL1）如表，其中达到平衡状态的是_（填字母）ABCDc（CO2）310.81c（H2）210.81c（CO）

16、1230.5c（H2O）2232二、 物质结构与性质 (共1题；共11分)20. （11分） (2018临沂模拟) 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 （1） 基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。 （2） 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_。 （3） 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为_。 （4） 半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如

17、下图所示。 组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M中碳原子的杂化方式为_。M中不含_(填代号)。a键b.键c.离子键d.配位键（5） 金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。 A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是_(填代号)。若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。三、 化学与技术 (共1题；共7分)21. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”

18、）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（

19、H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用