重庆市高考化学一模考试试卷（I）卷

1、重庆市高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上长春期中) 下列说法中正确的是（ ） A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. （2分） (2018高一上无锡期末) 将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ） A . 形成均匀的紫色溶液B . 有紫色沉淀析出C . 液体分层,上层呈紫

2、红色D . 液体分层,下层呈紫红色3. （2分） (2017高二上济南期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好B . 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C . 实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度D . 草木灰与铵态氮肥不能混合使用4. （2分） 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）A . C、N、O、FB . K、Mg、C、SC . F、Cl、Br、ID . Li、Na、K、Rb5. （2分） (2017高二上衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ） A . 增加反

3、应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氟化铵的电子式： B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等7. （2分） (2016杨浦模拟) 有机物M的结构如图所示关于M的描述正确的是（ ） A . 分子式为C8H6O6B . 能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C . 1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D . 1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH8. （2分） (2018高一上红桥期

4、末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉9. （2分） (2017高一上金山期中) 根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ） A . 原子核内质子数B . 原子核内中子数C . 原子最外层电子数D . 原子核外电子数10. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是（ ） A . NaAlO2溶液B . Na2SiO3溶液C . BaCl2溶液D . 饱和Na2C

5、O3溶液11. （2分） (2018高二下高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（ ） A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2B . 实验室用电石制乙炔： C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：HOH=H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2 C6H5OH+ CO3212. （2分） 已知：Br+H2HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（ ）A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂，E1E2的差值减小C . HH的键能大于HBr的键能D . 因为E1E2 ， 所以反应物的总

6、能量高于生成物的总能量13. （2分） (2017高一上江阴期中) 自来水一般是用少量的氯气消毒如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质下列哪些药品可以用自来水配制（ ） A . NaOHB . NaClC . AgNO3D . K2CO314. （2分） 下列鉴别方法不可行的是（ ） A . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷C . 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D . 用水鉴别乙醇、苯和溴苯15. （2分） (2017高二上柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入

7、培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A . a中铁钉附近呈现红色B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应D . b中铝条附近有气泡产生16. （2分） (2018高三上武邑期中) 满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数A该有机物的一氯代物4BC6H12O2能与NaHCO3溶液反应3CC5H12O含有2个甲基的醇5DC5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4A . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）

8、A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室18. （2分） 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质C . 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D . 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物19. （2分） 下列有关物质工业制法的反应原

9、理错误的是（ ）A . 侯氏制碱：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OB . 氢氧化钠：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOHC . 高温下制粗硅：C+SiO2CO2+SiD . 电解法制金属镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl220. （2分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、H

10、CO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+二、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用（1） CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_（2） 下列关于CH4和CO2的说法正确的是_（填序号）a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3） 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料C

11、O和H2基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_mol 键（4） 一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的

12、依据是_三、 综合题 (共2题；共10分)22. （5分） (2016高一下莆田期中) 烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点 （1） 烟气脱硫、脱硝的环境意义是_； （2） 一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O 上述反应中被还原的元素是_（填元素符号），反应中每转移2.4mol电子，生成N2的物质的量为_超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源它们破坏臭氧层的主要机理为：、O3 O+O2、NO+O3NO2+O2、NO2+ONO+O2上述反应中NO所起的作用是_（3） 表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理 方法用氨水将

13、SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，写出该反应的离子方程式：_，是利用了SO2的_性质（选填字母编号）A漂白性B氧化性C还原性D酸性氧化物23. （5分） (2018濮阳模拟) 2-aminco-3-chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体，其合成路线如下:已知: ；酰胺键（ ）的性质类似于酯基。回答下列问题:（1） C的名称为_，2-amino-3-chlorobenzoicacid含有的官能团名称为氯原子、_。 （2） 反应中

14、，不属于取代反应的有_(填序号)。 （3） 符合下列条件C的同分异构体共有_种。a.含有苯环b.既能与酸反应又能与碱反应c.不能发生水解反应（4） 不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是_。 （5） 写出的化学反应方程式:_，该步反应的主要目的是_。 （6） 写出的反应试剂和条件:_。 （7） 写出以 为原料，制备含酰胺键（ ）的聚合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_四、 工业流程 (共1题；共3分)24. （3分） (2019高三上山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。回答下列问题： （1） 酒驾醉驾危害社会安全，早期测

15、定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色(Cr3+)则表明已经饮酒。写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：_。 （2） 用铬铁矿(FeOCr2O3，含Al2O3杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺： 已知：i.2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O；ii.KspAl(OH)3=1.31033；iii.有关物质的溶解度曲线如图：上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是_。滤渣2的成分是_(写化学式)，常温时，其滤液中，c(Al3+)=_molL1工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_。操作，加入KCl的目的是_；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、_。为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取m g产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2molL1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250molL1的标准液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为_%。(已知：2Na2 S2 O3+I2=Na2 S4O6+2NaI)第 13