贵州省高一上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、贵州省高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 标准状况下有6.72L甲烷3.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（ ） A . 体积：B . 密度：C . 质量：D . 氢原子数：Fe3+B . 实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C . CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D . 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小12. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列说法正确的是（ ） A

2、 . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是物质的量的单位C . 阿伏加德罗常数无单位D . 摩尔体积的单位是13. （2分） (2019高二下大庆期末) 在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K、MnO4、SO42B . Al3、Cl、SO42C . Na、CH3COO、HD . OH、Na、Fe314. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ） A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用B . CaO2中阴阳离子的个数比为1:

3、1C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO22CO2=2CaCO3O215. （2分） (2018高三上衡水期中) 已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2 ， 产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（ ） A . FeI2的物质的量浓度约为1 molL

4、-1B . 完全反应时转移电子0.2molC . 通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+ ， 最后被氧化的离子是I-D . 反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+16. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法中错误的是（ ） A . 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B . 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC . 电池负极的反应式为

5、CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D . 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH17. （2分） (2018高二上玉溪月考) 下列说法或表述正确的是（ ） A . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH = 7B . 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释一倍后，溶液的pH = b，则a bC . Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4 + 2Al(OH)3D . 物质的量浓度均为1 molL-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl的数目为3NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）18.

6、 （2分） (2018高一上临汾期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . NH4+、Ag+、PO43-、OH-B . Fe3+、H+、S2-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-19. （2分） (2018高三上邵阳月考) 在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（ ） A . 2.4mol/LB . 1.2mol/LC . 2.0mol/LD . 3.2mol/L二、 填空题 (共4题；共14分)20. （3分） (

7、2018高一上南昌期中) （1） 下列物质：Fe Br2Na2OCO CO2SO3NH3 H2S盐酸 硫酸 Ba(OH)2 NaCl蔗糖NaCl溶液。 属于电解质的是_;， 属于非电解质的是 _。（2） 写出下列物质在水中的电离方程式： NaHSO4 ：_，H2CO3：_。（3） 按要求完成下列空格。 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _。在稀氨水中加入CH3COOH溶液，离子方程式为_。21. （3分） (2019高二下白城期末) 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料

8、制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下： 根据题意回答下列问题：（1） 实验中需用1 molL1的硫酸800 mL，若用18.4 molL1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为_。 A . 10 mLB . 20 mLC . 50 mLD . 100 mL（2） 加入的NaClO可将Mn2氧化为MnO2，反应的离子方程式为：_，还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_。 （3） 滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_。 （4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3是否被除尽，简述检验方法：_。 （5）

9、已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 温度/40506070S(MgSO4)/g30.933.435.636.9S(CaSO4)/g0.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_（填操作名称）。（6） 实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO47H2O共17.22 g，则MgSO47H2O的产率为_。 22. （4分） (2019高一上南昌期中) 下列四个反应 2Na+2H2O=2NaOHH22F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClOC+H2O(g) CO+H2试从氧

10、化还原的角度，回答下列问题：（1） 水只作还原剂的是_(填序号) （2） 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2Na2SO42H2O。反应中氧化剂是_，生成1.25mol氧化产物共转移电子_mol。写出该反应的离子方程式_。 23. （4分） (2018高一上南昌期中) （1） 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_，随后_，原因（用离子方程式和适当的文字表示） _（2） 实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的

11、实验操作过程是_。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是_，若要除去体系中的Na+ 和Cl-，可以采用_的方法。 三、 综合题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10 ， Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=

12、TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_;（填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。 （2） 酸浸时所发生反应的离子方程式为_。 （3） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （4） 可循环使用的物质X 是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。 （5） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、_和_（填化学式）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2、答案：略3-1、4