语文高一下学期第一次半月考化学试卷

1、语文高一下学期第一次半月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下广东期末) 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是（ ）A . 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 NB . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C . 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素2. （2分） (2018高一下顺义期末) 下列各组元素中，属于同一主族的是（ ） A . N、ClB

2、. O、SC . H、MgD . Na、 Al3. （2分） (2017高二下高青期中) 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ） A . X原子和Y原子最外层都只有1个电子B . X原子的核外电子排布式为1s2 ， Y原子的核外电子排布式为1s22s2C . X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D . X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子4. （2分） 从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。下列关于13153I和12753I的说法正确的是（ ）A . 13153I和12753I都含有55个中子

3、B . 13153I和12753I互为同位素C . 13153I和12753I的核外电子数不同D . 13153I和12753I分别含有131和127个质子5. （2分） (2017高一上金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C . 1L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA6. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

4、（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上广东期末) NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，关于此反应中的下

5、列说法正确的是（ ） A . 氮元素的化合价没有发生变化B . NO2只是氧化剂C . NO2只是还原剂D . NO2既是氧化剂，又是还原剂8. （2分） (2016高一下西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素原子半径呈周期性变化9. （2分） (2016高一下大连月考) 已知aXm+和bYn两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ） A . b+m+nB . b+mnC . bm+nD . bmn10. （2分） (2016高二下陕西

6、期末) 已知X，Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ） A . X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的C . 第一电离能可能Y小于XD . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX11. （2分） (2019高一下蛟河期中) 电影流浪地球中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。下列说法不正确的是（ ） A . H和He都是短周期元素B . H和He都是主族元素C . 3He和4He是同种元素D . H和He的核外电子排布相同12. （2分） (2016高一上武清期中) 下列说法正确的是（ ） 泥浆中泥沙是溶质，水

7、是溶剂医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） A . NH4+、Cu2+、Cl、NO B . Fe2+、Na+、NO 、ClC . K+、Na+、CO 、SO D . K+、Na+、SO 、S214. （2分） (2017高一上延安期中) 已知离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m则W克离子R2共含有的电子为（ ）A . molB . molC . molD . mol15. （2分

8、） (2017海南) 下列分子中，其中子总数为24的是（ ） A . 18O3B . 2H217O2C . 14N16O2D . 14C16O216. （2分） (2016高三上莆田期中) 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（ ） A . Mg和Al的总质量为8 gB . 硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC . NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L二、 填空题 (共6题；共50分)

9、17. （22分） 完成下列各题（1） 微粒2311Na+中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_将 A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填入下列空格内（只填写序号）原子种类由_决定元素种类由_决定元素的同位素由_决定同位素的相对原子质量由_ 决定元素的原子半径由_决定元素的化合价主要由_ 决定元素的化学性质主要由_决定价电子数通常是指_核电荷数由_决定（2） 下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式C2H5OH+3O22CO2+3H2O：_Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：_6H2O+6CO2C6H12O6+6O2：_2Mg+

10、O22MgO：_（3） H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_；只含极性键的是_；只含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既有极性键又有非极性键的是_18. （3分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素 请用化学用语回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位置：_ （2） B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式_ （3） 工业上制F单质的离子方程式_ 19. （6分） 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1） 溴化碘的电子式是_，

11、它是由_键形成的_分子写出该反应的化学方程式_（2） 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_，写出该反应的化学方程式_20. （7分） (2016高一下市北月考) X，Y，Z，M，N为短周期的五种主族元素，其中X，Z同主族，Y，Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素 （1） 请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_ （2） 请写出下列反应的离子方程式： N氧化物与NaOH溶液反应：_Y的单质与H2O反应：_（3） Y与Z相比，非金属性较强的元素是_（

12、填元素符号），可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）_ 21. （4分） SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 可以使用的药品和装置如图所示： （1） 若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_;a酒精灯b烧瓶c漏斗d烧杯e玻璃棒（2） 装置 A 中的现象是_，写出 B 中发生反应的离子方程式：_ （3） 在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液

13、，紫红色褪去方案：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红上述方案中不合理的是_22. （8分） (2016高三上德州期末) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1） 写出步骤生成气体A的离子方程式_（2） 气体F的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_（3） 检验溶液I中存在的阳离子的方法是_（4） 沉淀G的化学式为_；写出反应的化学方程式_（5） 溶液X中肯定不存在的离子有_；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是_（选填序号：pH试纸，酚酞试剂，石蕊试剂，KSCN溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液）第 13 页 共