银川市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷（模拟）

1、银川市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B . 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C . pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D . 2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题

2、提供了直观证据水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2. （2分） (2016高一上望江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32+2H+=H2O+CO2B . 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH=H2O+ClD . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+=H2O+CO23. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-BaSO4B . 铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+

3、2Fe3+ + 3H2C . 稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+ + OH-H2OD . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3 NH4+4. （2分） (2015苏州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Br的电子式： B . S原子的结构示意图： C . 乙醇的结构简式：C2H6OD . 原子核内有18个中子的氯原子： Cl5. （2分） (2017高一下沭阳期中) 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸则下列判断错误的是（ ） A . 原子半径 ZYRB . R与Y的电子数相差8C

4、 . 非金属性：ZYXD . HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸6. （2分） (2018桂林模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）A . 简单离子半径:RMB . 氧化物的水化物酸性:ZC . 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法D . M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中7. （2分） (2018高二上雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 离子的还原性Y2ZB . 离子半径X+W3+C . 质子数cbD . 氢化物的稳定性H2YH

5、Z8. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高9. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式： B . Mg2+的结构示意图： C . Na2O的电子式： D . N2的电子式： 10. （2分） (2018高二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1

6、 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成11. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v (B)、v (C)之间存在以下关系：v (B)=3 v (A)，v (C)=2 v (A)，3 v (C)=2 v (B),则该反应可以表示

7、为（ ） A . A+3B 2CB . 2A+2B 3CC . A+B CD . 3A+B 2C12. （2分） 下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质13. （2分） 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质是良好的半导体材料陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料水玻璃可用于生

8、产黏合剂和防火剂二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上大连开学考) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . HClB . KOHC . I2D . Na2 O二、 填空题 (共4题；共26分)15. （10分） (2018高二上钦州港开学考) 、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。 （1） 写出上述制备硅的化学反应方程式_

9、。 （2） 二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是_。 （3） 盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式_。 （4） 、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：写出A的化学式：_； B的电子式：_。（5） 写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_。 （6） D、E对环境

10、有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_。 （7） 判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_。 17. （7分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol1I2=1817KJmol1I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1I5=14830KJmol1I6=18

11、376KJmol1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：（1） Y元素的基态原子中未成对电子数为_；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_（填“高”或“低”），理由是_（3） 光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在（填字母）_a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键 （4） 含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示则该晶体的化学式为_；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_个18. （5分） (2016高一下长春期中) 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子试回答下列问题： （1） 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_; （2） 写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；B与E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形