重庆市高二下学期期中化学试卷C卷(测试)

1、重庆市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 溶液中下列电离方程式书写正确的是A . NaHSO4NaHSO42-B . NaHCO3=NaHCO32-C . HClO=HClOD . H2SHSH ， HSHS22. （2分） (2018高二上北京期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C . 纯水中 ，稀酸和稀碱中 D . 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大3. （2分） (2018高二上芮城期

2、中) 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A . 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20，两溶液的pH均不变C . 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少D . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大4. （2分） (2019高二上屯溪期中) 数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ， NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A . HF的电离平

3、衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小5. （2分） (2018高二上普宁期末) 25时，向25mL 0.1000mo1L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是 （ ） A . BA溶液呈碱性B . 酸HA的电离常数约为0.0011C . M点时c(B+）=c(A-）c(H+）= c(OH-）D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解6. （2分） 室温下，向10mL 0.1mol/

4、L NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）下列说法不正确的是（ ） A . a点所示溶液中有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A）C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A）+c（HA）7. （2分） (2017高二上西安期末) 若已知反应 NaNO2+HFHNO2+NaF，7.2104、4.6104分别是上式所涉及的两种酸的电离常数由此可判断下列叙述中不正确的是（ ） A . K（HF）=c（F）c（H+）/c（HF ）B

5、 . K（HNO2）=7.2104C . 酸性强弱为 HFHNO2D . K（HNO2）K（HF）8. （2分） (2016高二下马山期末) 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=11013 molL1 ， 该溶液可能是：盐酸、氯化铵溶液、硝酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+ + OH-C . 0.1 molL-1的醋酸pH为a,0.01 molL-1的醋酸pH值为b,

6、则a+1bD . 已知酸性HFHAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，c(Na+)c(F-) c(H+)D . ac过程中水的电离程度始终增大15. （2分） (2017高二上吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ） A . c（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D . c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）16. （2分） (2018芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL

7、1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C . b点溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点17. （2分） 海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A . 溶质质量增加B

8、 . 溶液质量不变C . 溶剂质量减少D . 溶质质量分数不变18. （2分） (2017高二上荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明KspMg（OH）2KspFe（OH）3D . 室温下，Kh（CH3COONa）Kh（NaCN），

9、则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱19. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.810-10 ， Ksp（AgI）=1.510-16 ， Ksp（AgBr）=7.710-13）（ ） A . AgClAgIAgBrB . AgClAgBrAgIC . AgBrAgClAgID . AgBrAgIAgCl20. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）c（C6H5ONa ）c（Na2CO3）

10、c（NaOH ）B . 在常温下，10 mL 0.02 molL1HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C . 将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH）c（H+）c（Na+）c（A）D . 将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（Al3+）c（H+）c（Na+）c（Cl）二、 非选择题 (共4题；共39分)21. （7分） 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入

11、4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/LH2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间 （1） 需要用_来酸化KMnO4溶液（填字母）A硫酸B盐酸C硝酸 褪色所需时间tA_tB（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式_（2） 实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为： 配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入_（填“酸式”或

12、“碱式”）滴定管，进行滴定操作当_，证明达到滴定终点计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）0.0020.101.0020.900.0021.10已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为_误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视22. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操

13、作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样

14、品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“无法确定”)。 23. （10分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-1

15、2。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+A

16、g2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡24. （9分） (2018高二上陆川期末) 25时，0.lmol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题： （1） HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_;。 （2） HA的电离方程式是_。其中由水电离出的c(H+)=_mol/L。 （3） 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_ (填字母)。 A . B . C . c(H+)与c(OH-)的乘积D . c(OH-)（4） 将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈_性，请用离子方程式解释其原因_。 （5） 常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO