辽宁省高二上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、辽宁省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上南昌期末) 常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（ ） A . b、c两点溶液的导电能力不相同B . a、b、c三点溶液中水的电离程度acbC . 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=VcD . c点溶液中C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH）2. （2分） (2016高二上临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最

2、快的数据是（ ） A . v（A）=0.9 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=1.4 mol/（Ls）D . v（D）=1.8 mol/（Ls）3. （2分） (2016高一下武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量B . 最终可生成0.2 mol NH3C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡4. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下

3、列说法错误的一组是（ ） A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链 与 的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体5. （2分） (2016高一下南充期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NAC . 0.1mol CH4所含质子数为NAD . 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA6. （2分） 已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-

4、10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF ； NaNO2+HF=HNO2+NaF；由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A . HF的电离常数是B . HNO2的电离常数是C . HCN的电离常数是D . HNO2的电离常数是7. （2分） 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v （N2）=0.6 mol/（Lmin）C . v （N2）=0.02mo

5、l/（Ls）D . v （H2）=0.3 mol/（Lmin）8. （2分） (2016广州模拟) 用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术反应如下： CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）H1=47.3kJmol1CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）H2=+210.5kJmol1CO（g） C（s）+ CO2（g）H3=86.2kJmol1 下列说法错误的是（ ）A . 反应达到平衡时，增大压强平衡不移动B . 反应的平衡常数表达式为K= C . 反应和是主反应，反应是副反应D . 2CaSO4（s）+7CO（g）Ca

6、S（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应9. （2分） (2016高二上淇县期中) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L10. （2分） (2018高一上辽阳期末) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

7、） A . Fe3+、K+、Cl、MnO4B . Ag+、Na+、NO3、ClC . Zn2+、Al3+、SO42、ClD . Ba2+、NH4+、Cl、HCO311. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H0当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A . 由图可知：T1T2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D . T1时，随着Br2（g

8、）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加12. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 有些合金比纯净的金属耐腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连13. （2分） (2018南阳模拟) 下列实验操作和现象对应的结论错误的是（ ）选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4 ， 集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05molL-1NaCl、NaI

9、的混合溶液中滴加2滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高二上霞浦期中) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e4OHB . 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOC . 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

10、D . 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同15. （2分） pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 A . NaOHB . H2SO4C . AgNO3D . Na2SO416. （2分） 新一代锂电池的反应为：FePO4+Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含Li+的导电固体为电解质下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO4B . 充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D

11、 . 加入硫酸可以提高电解质的导电性二、 填空题 (共5题；共31分)17. （7分） (2018高三上长沙月考) （1） I氯及其化合物在工业生产中有广泛应用。 稀硝酸与活泼金属M反应制备二价金属硝酸盐，当反应物之比m(HNO3)：n(M)5：2时，还原产物为_（填化学式）。（2） II工业废气、汽车尾气中含有的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。 （一）NOx的消除汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂条件下可发生反应2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）H。已知：CO的燃烧热H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g） 2

12、NO（g）H2180.5kJmol，则上述反应的H_（3） 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 下列说法正确的是_（填字、母代号）。A两种催化剂均能降低反应的活化能，但反应的H不变B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线中的催化剂适用于450左右脱氮D曲线中催化剂脱氮率比曲线中催化剂的高若温度低于200，图中曲线脱氯率随温度升高而变化不大的主要原因是_；判断a点对应的脱氮率是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：_。（4） （二）

13、SO2的综合利用 某研究小组对反应NO2（g）SO2（g） SO3（g）NO（g）H0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO的平衡转化率a（NO2）。部分实验结果如下图所示。图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC_TD（填“”“”或“”）。（5） 已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的浓度为2.0molL1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的 _; 18. （5分） 常温

14、下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验编号HA的物质的量浓度（molL1）NaOH的物质的量浓度（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1） 从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）_判断HA是强酸还是弱酸 （2） 乙组混合溶液中离子浓度c（A）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在_个动态平衡 （3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_; （4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精

15、确结果（列式）： c（Na+）c（A）=_molL1（5） 用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是_ 19. （6分） 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1

16、2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1） 根据步骤 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。（2） 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.022

17、1.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1则该样品中氮的质量分数为_。20. （8分） 碘缺乏症遍及全球，多发生于山区南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高据估计我国患者大约有1000万人为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）据此回答下列问题： （1） 碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A . 胰岛素B . 甲状腺激素C . 生长激素D . 雄性激素（2） 长期生活在缺碘山区，又

18、得不到碘盐的供应，易患 A . 甲状腺亢进B . 佝偻病C . 地方性甲状腺肿D . 糖尿病（3） 可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾反应的化学方程式为_氧化产物与还原产物的物质的量之比为_能观察到的明显现象是_ （4） 已知KIO3可用电解方法制得总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2在某温度下若以12A的电流强度电解KI溶液10min理论上可得标况下氢气_L 21. （5分） (2017高二上万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好是未来能源领域发展的方向 （1） 图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图电池工作时，电子流动方向是极经外电路到_极（填a或b），a电极上发生反应的电极反应式为_ （2） 连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中_;电极（填a或b）相连通电时发生反应的总的离子反