重庆市高二上学期期中化学试C卷

1、重庆市高二上学期期中化学试C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共54分)1. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B . 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C . 氨水能够导电，所以氨水是电解质D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应2. （2分） (2016高一上武清期中) 下列说法正确的是（ ） 泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液A . B . C . D . 3. （2分

2、） 下列说法正确的是（ ）A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质4. （2分） 将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是 （ ）A . 稀盐酸B . 氢氧化钠稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为NNC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为 6. （2分） (2016高二

3、上龙岩期中) 图的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门下列说法不正确的是（ ） A . 图中a为纯铜B . 图中SO42向b极移动C . 图中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜7. （2分） 从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。下列关于13153I和12753I的说法正确的是（ ）A . 13153I和12753I都含有55个中子B . 13153I和12753I互为同位素C . 13153I和12753I的核外电子数不同D . 13153I和12753I分别含有131和127个质子8. （2分） (20

4、16高二下深圳期中) 在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应4min后，测得容器内还剩余0.4mol的氮气，则用氮气表示该反应的反应速率为（ ） A . 0.4 molL1min1B . 0.6 molL1min1C . 0.2 molL1min1D . 无法计算9. （2分） 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（ ）人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲

5、酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A . B . C . D . 全部10. （2分） (2016高二下宁夏月考) 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（ ） A . 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B . 该元素为VC . 该元素为A族元素D . 该元素位于d区11. （2分） (2017金山模拟) 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A . 烧碱B . 纯碱C . 硫酸D . 液溴12. （2分） (2016高二下南昌期中) 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互

6、影响的是（ ） A . 等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C . 苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能13. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列有关说法不正确的是（ ） A . 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C . 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油1

7、4. （2分） (2016高一下长春期中) 从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ） A . Cu Cu（NO3）2B . Cu Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuCl2 Cu（NO3）215. （2分） 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A . 甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4+10OH8e +7H2OB . 乙中电解MgCl2溶液的总反应为

8、2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC . 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大16. （2分） 对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H0，下列研究目的和图示相符的是（ ）研究目的图示A压强对反应的影响(p2p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上成都期中) 在不同温度下，将2mol X，2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X（g）+Y （g）mZ（g）H，所得Z的平衡浓度如

9、表所示，下列说法正确的是（ ） 1232003002.41.20.84002.01.0A . m=2，H0B . 300时，该反应平衡常数 K=9C . 在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400200D . 200，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大18. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下图为可逆反应A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n319. （2

10、分） (2018高二上佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深20. （2分） (2015高一上金华月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ） A . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NAD . 18

11、g重水（D2O）所含电子数为10NA21. （2分） (2016高三上长春期中) 己知：NH3H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的H=24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H=57.3kJ/mol则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . 69.4 kJ/molB . 45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol22. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH

12、溶液等体积混合后，混合液13pH14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D . 某温度下水的离子积为11012 ， 若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1023. （2分） (2015高一上衡水月考) 在某溶液中酚酞呈粉红色下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ） A . K+B . Na+C . Ba2+D . Al3+24. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） A . Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2CuCO3 + 2

13、NaOH = Cu(OH)2 + Na2CO3B . Ba2+ +SO42- = BaSO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OC . Ag+ + Cl- = AgClAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3D . Cu + 2Ag+ = Cu2+2AgCu + 2AgCl=2Ag + CuCl225. （6分） (2015高一上宿迁期末) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨请回答下列问题：（

14、1） B的化学式为_，J的化学式为_（2） 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_（3） DG是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为_（4） KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为_（5） FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为_二、 非选择题 (共6题；共52分)26. （6分） (2016浙江) 化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：已知：化合物A的结构中有2个甲基RCOOR+RCH2COOR 请回答：（1） 写出化合物E的结构简式_，F中官能团的名称是_；（2） YZ的化学方程式是_

15、；（3） GX的化学方程式是_，反应类型是_；（4） 若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_27. （10分） (2016高三上丰台期末) 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应： 实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色探究1：白色沉淀产生的原因（1） 白色沉淀是_ （2） 分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 支持甲同学观点的实验证据是_依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方

16、程式_（3） 乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案： 实验操作实验现象向2mL_mol/L_溶液（填化学式）中通入SO2_（4） 探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用 实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶

17、液中通入SO2图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_（5） 图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_ （6） 依据上述图象你得出的结论是_，说明理由_ 28. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列

18、各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“无法确定”)。 29. （7分） (2018高二上菏泽期中) 电化学原理在工

19、业生产、生活中有重要的作用 （1） 图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_极，电极反应式为_，溶液B为_溶液，电解总反应的离子方程式为_.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为_. （2） 通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是_。 30. （6分） (2016高二上黑龙江开学考) 工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）2NG3（g） 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2 ， 一段时间后反应达平衡状态，实验

20、数据如下表所示：t/s050150250350n（NH3）00.240.360.400.40（1） 050s内的平均反应速率 v（N2）=_ （2） 250s时，H2的转化率为_; （3） 已知NN的键能为946kJ/mol，HH的键能为436kJ/mol，NH的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化_kJ下图能正确表示该反应中能量变化的是_ （4） 为加快反应速率，可以采取的措施_;a降低温度b增大压强c恒容时充入He气d恒压时充入He气e及时分离NH3（5） 下列说法错误的是_;a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度d250350s生成物浓度保持不变，反应停止31. （10分） (2018高二上长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量8.2 g含