重庆市高二上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、重庆市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（ ） 天然气 生物质能 地热能 石油 太阳能 潮汐能 风能 氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二上滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（ ） A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如上图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和酸碱

2、中和反应3. （2分） (2018高二上温州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发反应B . 凡是熵增大的反应都是自发反应C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水的工厂不可以生产盐酸B . 电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C . 用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D . 氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业5. （2分） (2018高二上镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） A . 活化

3、分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率定增大6. （2分） (2018高二上儋州月考) 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：（ ） A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D . 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”7

4、. （2分） 含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ）A . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molB . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H28.7kJ/molC . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/molD . NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）；H57.4kJ/mol8. （2分） (2016高一下庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ， 经过一段时间后，NH3

5、的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01moll1s1 则这段时间为（ ） A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s9. （2分） (2016高二上铜仁期中) 决定化学反应的主要因素是（ ） A . 温度B . 压强C . 浓度D . 反应物本身的性质10. （2分） 对体积不变的气体反应，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ） A . 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该反应的过程是吸热的D . 该反应的过程是放热的11. （2分） (2018高三下

6、泰州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应H0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)v逆(SO3)12. （2分） (2019高二下长春期中) 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应

7、式为：正极：FePO4+ Li+ e-LiFePO4 ， 负极：Li-e-Li。下列说法中正确的是（ ） A . 充电时电池反应为FePO4+Li+e-LiFePO4B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连D . 放电时，在正极上Li+得电子被还原13. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰

8、色反应区分钾元素和钠元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句14. （2分） (2016高二上六安期中) 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ） A . p3p4 ， y轴表示A的转化率B . p3p4 ， y轴表示混合气体的密度C . p3p4 ， y轴表示B的质量分数D . p3p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量15. （2分） (2017高一下湖北期中) 在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）2N

9、H3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（ ） A . v正（NH3）=2v逆（CO2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变16. （2分） (2018高二下新余开学考) 一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ） A . 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B . 电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC . 通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 +

10、4e- 2H2O= 4OH-D . 通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O17. （2分） (2016高二上六安期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高18

11、. （2分） (2017高二上上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ， 则N2的转化率变大19. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 一定条件下存在反应：CO（g

12、）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H0现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 容器I、II中正反应速率相同B . 容器I、III中反应的平衡常数相同C . 容器I中CO 的物质的量比容器II中的少D . 容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于120. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 化学反应可视为旧键短裂和新键形成

13、的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ， Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ， H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ， 则H2(g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ） A . -183 kJmol-1B . 183 kJmol-1C . -862 kJmol-1D . 862 kJmol-121. （2分） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是（ ） A . 该电池不能在高温下工作B . 电池右侧电极反应为

14、：C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+C . 放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移D . 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L（标况）22. （2分） 一定温度下，100 mL 6 molL1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ） A . 碳酸钠固体B . 硫酸钾溶液C . 氢氧化钾溶液D . 盐酸溶液23. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶

15、解忽略不计) （ ） A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、124. （2分） 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响A . AB .

16、 BC . CD . D25. （2分） (2016高一下福建期中) 已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、 非选择题 (共4题；共29分)26. （7分） (2018高三下阳高开学考) CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH4(g) = C(s) + 2H2

17、(g)H = +75.0 kJmol-1CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H = +41.0 kJmol-1CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g)H = -131.0 kJmol-1（1） 反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= _。 （2） 固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图同温度下CO2的平衡转化率 _(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 _。高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是_。

18、（3） 一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_。（4） 卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = _。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 27. （6分） (2015高二下翔安期中) 用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反

19、应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： 起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HCl NaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1） 该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要_； （2） 装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_； （3） 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度； （4） 计算该实验发生中和反应时放出的热量为_J中和后生成的溶液的比热容c=4.2J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3； （5）

20、若用50mL 0.55molL1的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H会_（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是_ 28. （5分） (2015高二上兰考期末) 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如右图 （1） 电源的负极为_（填“A”或“B”） （2） 阳极室中发生的反应依次为：_，_ （3） 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=_g（忽略气体的溶解） 29. （11分） (2018吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1） 汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。 已知： H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_。（2） 高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污