银川市高一上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、银川市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）A . 20%B . 30%C . 70%D . 80%2. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作

2、制冷剂3. （2分） 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A . 胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4. （2分） (2018高一上苏州期中) 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图)，下列说法正确的是（ ）A . 25摄氏度, 在水中的溶解度比 的大B . 常温下干燥的 能用钢瓶贮存，所以 不与铁反应C . 是漂白粉的有效成分D . 上图所示转化反应都是氧化还原反应5. （2分） (2016高二上邓

3、州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（ ） A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42离子D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO36. （2分） (2016高二下城固期末) 用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L苯中含有的苯分子数是NAB . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NAD . 常温常压下，0.10molL1 CH3COOH溶液

4、中含有的H+数小于0.1NA7. （2分） (2016高一上公安期中) 过氧化氢（O为1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（ ）A . H2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B . 在中每生成1 mol O2 ， 转移的电子数为1.2041024C . Mn2+在中是还原产物，在中是氧化产物D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O28. （2分） (2016高一下福州期中) 在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL

5、 NO、5mL O2 ， 经过一段时间后，试管里剩余的气体有（ ） A . NOB . O2C . NO2和O2D . NO和O29. （2分） (2017高三上济南期末) 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A . Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B . Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱C . Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D . Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同10. （2分） (2019高一上长治期末) 用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3m

6、ol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5mol/LB . 1.6 mol/LC . 1.8 mol/LD . 3mol/L11. （2分） (2018高一上巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ） A . +3B . +4C . +5D . +612. （2分） 下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量

7、瓶配制70mL0.1mol/L盐酸13. （2分） (2017高一上兴国期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）A . 1：2B . 3：2C . 5：2D . 7：214. （2分） (2016高一下宁夏月考) 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为（ ） A . 100B . 95C . 88D . 8015. （2分） (2016高二上弥勒期

8、中) 雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ） A . 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D . 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷16. （2分） (2016高一上株洲期中) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2

9、O3+N2+3C 2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（ ） A . N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+3D . AlN的摩尔质量为41 g17. （2分） (2018高三上顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。下列说法正确的是（ ）A . 11.2 L N2中含电子总数为76.021023B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为66.021022C . 标准状况下，22.4 L H2O2中

10、所含原子总数为46.021023D . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为26.02102218. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ） A . Fe3+、Al3+、Br、SO42B . Na+、K+、OH、SiO32C . Ca2+、K+、Br、ClD . Li+、H+、NO3、SO4219. （2分） 下列每项中的三对物质都能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B . 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C . 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D . 乙酸和水、甲苯和水、己烷和水20. （

11、2分） (2018东城模拟) 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法错误的是（ ） A . 一定发生了氧化反应B . 只涉及碳碳键的断裂C . 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D . 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题21. （2分） (2015高一上兴国月考) 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（ ） A . 1mo lB . 1.33molC . 0.67molD . 022. （2分）

12、(2016高一上水富期末) 解释下列事实的方程式不正确的是（ ） A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H223. （2分） (2016高一下龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO

13、42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2018高一上湖北期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-常温pH7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二项B

14、. 三项C . 四项D . 五项25. （2分） (2018高一上陆川期末) 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（ ） A . 0.5 mol/LB . 1.0 mol/LC . 2.0 mol/LD . 3.0 mol/L二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2017高一上临沂期末) 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的几种离子 a取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和

15、稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生b另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示根据上述实验和图表数据：（1） 该废水中一定不含有的离子有_（填离子符号） （2） 实验室配制100mL molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_（填仪器名称） （3） 写出AB过程中发生反应的离子方程式：_ （4） 该废水中，c（Al3+）=_ 三、 计算题 (共2题；共3分)27. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)

16、3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 28. （1分） 将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为_L（标准状况） 四、 实验题 (共2题；共14分)29. （6分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组用0.

17、50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g （2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2S

18、O4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度30. （8分） 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物 （1） 常温下用1molL1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为_：该溶液pH_7（填“=”“”或“”） （2） 某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质 pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B实验可说明_（填字母）A该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH）=108mol/LBH2S2O3是一种弱酸CNa2S2O3是一种弱电解质DNa2S2O3水解方程式为S2O32+2H2OH2S2O3+2OH写出实验发生反应的离子方程式_（3） 实