银川市高二上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、银川市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上成都期中) 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 每生成2molAB吸收b kJ热量B . 该反应热H=+（ab）kJmol1C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量2. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 已知下列反应的热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2

2、O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热H（焓变）为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol3. （2分） (2018高一上昆明期中) 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2作为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3将转化为 （ ）A

3、 . Na2SO4B . SO2C . SD . Na2S4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含有极性键的分子一定是极性分子B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D . HCl的键能为431.8KJ/mol，HI的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定5. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ） A . 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关B . 盖斯定律遵守能量守恒定律C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 利用盖斯定

4、律可以计算有副反应发生的反应的反应热6. （2分） (2017高一下南昌期中) 晶体硼是由 和 B两种同位素构成的已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中 和 B两种核素的原子个数比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：27. （2分） (2018高二上芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高

5、温度，平衡常数减小C . W、M两点Y的正反应速率W大D . W、M两点Y的正反应速率相同8. （2分） (2017高一下天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度D . 压强9. （2分） 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不变 混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA . B .

6、C . D . 10. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2H0B . 金刚石比石墨稳定C . S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1H2D . 石墨转变为金刚石是吸热反应12. （2分） 两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol又知在此反应时间D的平均反应速率 为0.1molL1min1 ， 以下结论正确的是（ ） A . m值为3B . B的转化率为20%C . A的平均反应速率为0.1molL1min

7、1D . 平衡时反应混合物总物质的量为1mol13. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积

8、随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2016高一下南充期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.2molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（N2）=0.02 molL1s1D . v（H2）=0.04 molL1s115. （2分） 若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）A . 2w1=w2B . 2w2=w1

9、C . w22w1D . w1w22w116. （2分） 666和1.01105 Pa时，反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（ ）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快二、 综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3）

10、 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_kJmol1 三、 填空题 (共2题；共8分)18. （5分） 某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20分

11、钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2 _mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“” “”或“”)，且c3_1.0mol/L(填“” “”或“”)。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填“吸热”、“放热”）。理由是_。 19. （3分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化

12、的曲线如图2所示。 （1） 比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。 （3） 若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。 a. 移走I2b. 加压c 升温d. 增大HI浓度四、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温

13、度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共