银川市高二上学期期末化学试卷D卷

1、银川市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） 胆矾 氯化铝 硫酸铝 纯碱 氯化铜A . B . C . D . 全部2. （2分） (2018高一下南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（ ） A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)B . 用物质B表示

2、的反应速率为0. 3 mol / (L s)C . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L3. （2分） (2015常德模拟) 下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ） A . 热化学方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/molB . 对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态C . 将A,B饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数BAD . 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者4. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 相对分

3、子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物5. （2分） (2016高二下张掖月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 1mol甲基中含电子数目为7NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个D . 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA6. （2分） (2016高二上丰县月考) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确

4、的是（ ） 酸HXHYHZ电常数91079106102A . 三种酸的强弱关系：HXHYHZB . 反应 HZ+YHY+Z够发生C . 相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D . 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX7. （2分） (2016高一下大庆期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子

5、的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率8. （2分） 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ， s0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行9. （2分） 在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ， 一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3 反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（

6、 ） n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/molA1.001.0B002.0C0.20.11.8D1.50.751.0A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN11. （2分） (2018高二上成都期末) 一定温度下,1L恒容密闭容器中发生

7、反应:2A(g)+B(g) C(g) H。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ） A . n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等B . H0C . a=2D . 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关12. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，滴加少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极13. （2分） (201

8、8绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向K2S溶液中加水稀释， 会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸， 会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变14. （2分） (2018高三上海淀期末) 电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，错误的是（ ） A . 阴极产生的物质A是H2B . 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C . 阳极OH放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D . 物质B是NaCl，其作用是增强

9、溶液导电性15. （2分） (2018高二上白城月考) 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 （ ）A 电解饱和食盐水并验证产物B. 铜锌原电池电流方向如图所示C. 在钥匙上电镀银D. 电解精炼铜A . AB . BC . CD . D16. （2分） 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示下列有关海水电池的说法正确的是（ ） A . X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应B . 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移C . 该电池能将化学能全部转化成电能D . 正极的电极反应

10、式为比O2+2e+2H+2H2O二、 填空题 (共5题；共36分)17. （11分） (2018吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1） 汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。 已知： H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_。（2） 高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下

11、随温度的变化如图。 上述合成甲醇的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_，判断的理由是_。从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。反应速率V平衡常数K平衡转化率a_在300时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3） 有利于提高CO平衡转化率的措施有_。 A . 使用催化剂B . 投料比不变，增加CO的浓度C . 降低反应温度D . 通入He气体使体系的压强增大（4） 一定温度下，CO的转化率与起始投料比

12、 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 18. （9分） (2018桂林模拟) 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。I.称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:（1） 有关滴定的下列说法正确的是_(填标号)。 A .

13、 标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B . 滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C . 滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定D . 同样的滴定应重复2-3次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果（2） 该油脂的碘值为_g(列式表示)。 （3） 用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。 （4） II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程：为了将含碘废液中的I2完全转化为I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有_性。（5） 将操作所得溶液放

14、入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在3040反应。反应要控制在3040的原因是_；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式_。（6） 操作包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，在操作中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。19. （3分） (2018高二下临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。 （1） 写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。 （2） 配制100mL0.040

15、0molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。 （3） 将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下： 滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。20. （6分） (2018高二下葫芦岛开学考) 氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用。 （1） 液氨储氢是目前研究的重要课题。液氨的电离和水的

16、电离相似，液氨中的氨也能发生电离：NH3+NH3 NH4+NH2-，其离子积常数为1.010-30。现将2.3克金属钠投入1.0 L 液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为_。 （2） 用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阴极的电极反应式是_。 （3） 用NH3催化还原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。请写出氨气催化还原NO的化学方程式_。 （4） 将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10 mol，H2为0.30 mol，NH3为0.10 mol，则H2的平衡转化率为_；在该温度下的平衡常数K=_

17、。（5） 下图是某压强下，N2与H2按体积比1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。则图中b点，v(正)_v(逆)。（填“”、“”或“”）21. （7分） (2018高二上慈溪期中) 如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：（1） 若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒B为Fe，则：A碳电极上发生的现象为_。丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物_。（2） 若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的甲池原电池装置，则B(正极)电极反应式为_。 （3） 若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，A电极的反应方程式为_。若线路中转移0.02mol电子，乙池中C极质量变化_g。（4） 若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一