银川市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(测试)

1、银川市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列有关描述正确的是（ ） A . 第一电离能：BBeLiB . 电负性：FNOC . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6D . 基态铜原子的价电子排布图： 2. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列有关化学用语或说法正确的是（ ） A . 氯离子的结构示意图： B . 18g18O2中含有1mol氧原子C . 14N和14C是互为同位素D . 氨气的电子式为： 3. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 下列说法正确的是（

2、） A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热4. （2分） (2017湛江模拟) Q，W，X，Y，Z都是短周期元素X，Y，Q在周期表中的位置关系如图W，Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍则下列说法不正确的是（ ） AAAAQXYA . 非金属性：WZB . 原子半径：XYZC .

3、 最高价氧化物对应水化物的碱性：XYD . 氢化物稳定性：QW5. （2分） (2018高二上雅安期末) 用电负性数据不能判断的是（ ） A . 某元素是金属还是非金属B . 氢化物HY和HX键的极性强弱C . 化学键是离子键还是共价健D . 化合物溶解度6. （2分） 某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为（ ） A . 131B . 216C . 481D . 81217. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下均为金属晶体C

4、. 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D . 金属元素在一般化合物中只显正价8. （2分） 话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是（ ） A . BaTi8O12B . BaTi4O6C . BaTi2O4D . BaTiO39. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列不是离子化合物的是（ ） A . H2OB . CaI2C . KOHD . NaNO310. （2分） 下列物质中只含有离子键的是（ ） A . H2OB . MgCl2C . NH4ClD . C2H5OH11. （2分） (2016北京模拟

5、) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性则下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：WYZXB . 标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13C . YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D . 一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应12. （2分） (2016高二下大同期中) 如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（ ） A . P4O6

6、中的磷原子采用sp2方式杂化B . 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C . P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60D . P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体13. （2分） 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）A . PH3是非极性分子B . PH3分子中有未成键的电子对C . PH3是强氧化剂D . PH3分子中的PH键是非极性键14. （2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于HO键的键能HF的沸

7、点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO氢键的键能HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上雅安期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ） A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源16. （2分） (2018高二上安庆期中) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄

8、到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是（ ）A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0时冰的密度比液态水的密度大17. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B . 原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定18. （2分） (2019静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（ ） A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D

9、 . 金属键19. （2分） 下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）A . 熔点：单质硫磷晶体硅B . 沸点：NH3H2OHFC . 硬度：白磷冰二氧化硅D . 熔点：SiI4SiBr4SiCl420. （2分） (2016铜山模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，M，N的原子序数依次增大X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族Y，Z，M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：r（Z）r（Y）r（M）B . Y和M形成的化合物只含有离子键C . 元素非金属性由弱到强的顺序：M，N，XD . 电解N和Z形成的化合物可得到Z的单质二、 填空题 (共

10、6题；共45分)21. （10分） (2018洛阳模拟) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题： （1） Q的基态原子的价层电子排布式为_。 （2） 上述五种元素中电负性最大的是_;(填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_(填元素符号)。 （3） Y和W的氯化物熔点高的是

11、_(填化学式)，原因是_；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_。 （4） 咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是_，分子中碳原子的杂化类型有_。（5） 奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为dgcm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。22. （12分） (2017高一下射洪期中) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（136号

12、元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1） L代表的元素处于常见周期表的位置是_，该单质与A2E反应的方程式为：_ （2） 元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是_，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是_（用元素或离子符号表示） （3） 用电子式表示MO2：_、用电子式表示CJ2的形成过程：_; （4） F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性_于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_ （5） 元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为

13、：_，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为_ （6） A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_ 23. （8分） (2015上饶模拟) 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”试回答下列问题：（1） 钛有 Ti和 Ti两种原子，其基态原子的电子排布式为_；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于_区元素（2） 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是_（3） 氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地

14、成为黄金装饰的替代品以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为_纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为_，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_另有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有_个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为_gcm3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）24. （4分） (2017高二上绵阳期中) 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳

15、化铝，黄色晶体，熔点2 200，熔融态不导电_；B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电_；C五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_；D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_25. （4分） （1）科学家通过x射线探明：NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：晶体NaClKClCaO晶格能/（Kjmol1）7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_（2）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）H=641Kjmol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）H=770kJmol1则

16、固体镁和四氯化钛气体反应的热化学方程式是_（3）在压强为0.1MPa条件下，将CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），该反应的H_0，s_0（填“”、“”或“=”）26. （7分） 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分下列6种物质：AP4（白磷），BSiO2 ， CCaCl2 ， DCa（OH）2 ， ENaF，FCO2 ， 固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）（1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有_；（2）其中与（2）晶体类型相同的有_，它们属于_晶体（3）与（3）

17、晶体类型相同的有_，熔化时需要破坏_作用力（4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是_（5）上述（1）（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）_三、 简答题 (共3题；共22分)27. （8分） (2016高一下霍邱期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品回答下列问题： （1） 五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号） （2） 由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是_

18、（用化学式表示） （3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_其中存在的化学键类型为_ （4） D最高价氧化物的水化物的化学式为_ （5） E的单质的颜色是_，将其通入氯化亚铁溶液时，溶液的颜色由浅绿色变为_色其反应的离子方程式为_ 28. （5分） (2016高一下赣州期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质如图是元素周期表的一部分 （1） 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_ 根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（用“”、“”或“=”表示）（2） 元素S的最高正价和最低负价分别为_、_， （3） 在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）_ 29. （9分） (2016浦东模拟) 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在14001450的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高 Si3N4（s）+6CO（g）Q（Q0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡 完成下列填空：（1） 上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小