银川市高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、银川市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下宝应期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol12. （2分） (2015上饶模拟) 断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量则CC键的平均键能为（ ） A . 347

2、kJ/molB . 368 kJ/molC . 386 kJ/molD . 414 kJ/mol3. （2分） (2018高二上北京期末) 某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高一下铜陵期中) 某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 该原电池的组成正确的是（ ） ZnABCD正极FeC（石墨）AgZn负极CuFeFeFe电解质溶液FeCl3Fe2

3、（SO4）3H2SO4FeCl3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上长春月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+yz7. （2分） (2018高二上汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（又知nmp），则下列说法正确

4、的是（ ）升高温度时，BC的比值减小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 加入B，A的转化率变大 加入催化剂，气体的总物质的量不变 充入C，则A、B的物质的量增大A . B . C . D . 全部8. （2分） (2016浦东模拟) 常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH、NO 、SO 、CO 离子中的三种，且离子的物质的量相等向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（ ） A . NO B . SO C . Na+D . H+9. （2分） (2016六安模拟) 下列叙述错误的是（ ）A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3

5、+B . pH=4.5的番茄汁中c（H+ ）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na+）=c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）D . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍，已知：KSP（Cd（OH）2）=7.21015 ， Ksp（Co（OH）2）=1.8101510. （2分） (2018高二上和平期末) 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ） A . 配制标准溶液的NaOH中混

6、有Na2CO3 杂质B . 盛装待测液的锥形瓶用燕馏水洗过，没有用待测液洗C . 滴定到终点读数时，俯视刻度线D . 滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡11. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质12. （2分） 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A . 浓度均为0.1molL1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中

7、HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2的生成D . 500左右比室温更利于合成氨反应13. （2分） (2019高一上太原期末) 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ） 物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）

8、 A . 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D . 棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O15. （2分） (2018资阳模拟) 已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21 ， Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下NiCO3的

9、溶解度大于NiS的溶解度B . 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C . 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动D . P为3.5且对应的阴离子是CO32-16. （2分） (2018高二下广州期末) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质不同。下列事实不能说明上述观点的是（ ） A . 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B . 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应二、 实验题 (共1题；共

10、9分)17. （9分） (2018佛山模拟) 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL;锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液;打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.（1） 仪器C的名称_。仪器B的入水口为_(

11、填“a”或“b”)。 （2） 滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大”“偏小”“不变”) （3） 滴定过程中使用的滴定管为_。A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4） 空白实验的目的是_。 （5） 该中药中含SO2含量为_mg/ kg。 三、 填空题 (共3题；共17分)18. （5分） (2016高一下邯郸期中) 请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解（1） 化学键没有被破

12、坏的是_； （2） 仅发生离子键破坏的是_； （3） 仅发生共价键破坏的是_； （4） 既发生离子键又发生共价键破坏的是_； （5） 已知拆开1mol HH键、1molNN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_的热量 19. （2分） (2018高二上台州月考) （1） 2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为_。 20. （10分） (2018高二下盐城期末) 工业废水中常含有

13、酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。 （1） 处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。写出明矾中Al3+水解的离子方程式_。PAN化学式为 ，其单体的结构简式为_。（2） 处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：该流程中涉及分液操作_次（填数字）。“操作Z”中发生反应的化学方程式为_。（3） 用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2+FeS HgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K_;填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。 （4） 处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka

14、=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。电解前需将废水的pH调至1011，其目的是_。惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为CO 、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为_（不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为_。（5） 纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题；共10分)21. （10分） 紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合

15、物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下： （1） A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下（已配平）： CH3COOCH2COCl+X A+HClX分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为_（2） 已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应： CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OH“醇解反应”的反应类型为_，B转化为C中另一产物的结构简式为_（3） 若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：_；F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：_（4） 已知：RCHO RCOOH RCOCl 写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2 第 13 页 共 13 页参考答案