语文高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）

1、语文高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（ ） A . 酸根离子浓度：c(CN) c(ClO)B . 电离平衡常数：HCNHClOC . pH：HCNHClOD . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN2. （2分） (2016高三上枣庄期末) 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A . 加热

2、B . 加入100 mL的水进行稀释C . 加入90mL 0.1 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1的盐酸3. （2分） (2018高二上罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.510-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.210-11）、AgCl（Ksp=1.5610-10）三种物质，下列说法正确的是（ ） A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大4. （2分） 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A . K、Na、NO、MnOB . Mg2、Na、Cl、S

3、OC . K、Na+、Br、Cu2D . Na+、Ba2、OH、SO5. （2分） (2017高一上天水开学考) 在Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2SO3四种物质中，与盐酸和NaOH溶液均可反应的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 处水的电离程度大于处水的电离程度B . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C . 处所示溶液：c（N+）c（CH3COO）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3

4、COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）7. （3分） (2017河南模拟) （多选）常温下，向 20mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示已知NH3H20的电离常数Kb（NH3H20）=1.75105 下列有关分析正确的是（ ） A . a点时溶液的pH=7B . c点时的溶质是（NH3H2O）C . b点时溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）D . ac段参与反应的离子有H+、OH、Ba2+、SO428. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列离子方程式正确

5、的是：（ ） A . 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH-H2OB . 过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O4OH-+O2C . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ +SO42-BaSO49. （2分） 在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯已知：NH3H2O的电离常数K=1.8105 ， KspMg（OH）2=1.81011 向体积为1.0L、浓度为2.0104 molL1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通

6、入NH3的体积（标准状况）为（ ） A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL10. （2分） (2017高一上大连期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应C . 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源D . 胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙11. （2分） 等物质的量浓度的下列稀溶液：乙醇、苯酚、碳酸、乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2019杭州模拟) 类比pH的定义，

7、对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B . 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大C . 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D . pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小13. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的

8、c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性14. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法错误的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC . 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小1

9、5. （2分） (2015高二上宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）16. （2分） 用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A . c（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）C . c（Cl）c（NH4

10、+），c（OH）c（H+）D . c（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）17. （2分） 下列有关实验方面的叙述正确的是（ ）A . 把火柴头摘下浸泡水中，然后取少量浸泡液于试管中，滴入AgNO3和稀硝酸，以检验ClB . 用25.00 ml 酸式滴定管准确量取20.00 ml KMnO4溶液C . 水杨酸与乙酰水杨酸（阿司匹林）遇FeCl3溶液都能变紫色D . 纸上层析时，用毛细管蘸取试样在滤纸上点样要浓，斑点直径要尽可能大18. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降

11、低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀二、 非选择题 (共4题；共24分)19. （4分） (2017高二上昌平期末) 室温下，用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4（二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）请回答： （1） 点所示溶液中，Kw=_ （2） 点所示溶液中的电荷守恒式为_ （3） 点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_ （4） 点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L=_ 20. （7分） (2017河南模拟) 磷能形成多种含氧酸（1） 次磷

12、酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_若25时，c（H3PO2）=1102，则0.01molL1的H3PO2溶液的pH=_（2） 亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为K1=1102、K2=2.6107试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_NaH2PO3溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）（3） 25时，HF的电离常数为K=3.6104； H3PO

13、4的电离常数为K1=7.5103，K2=6.2108，K3=4.41013足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_（4） 相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c（H+）由大到小的顺序为_（用酸的分子式表示）21. （9分） (2018福建模拟) （题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。 （1） 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq)H12H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq)H2H2SeO4(aq)+

14、3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq)H3则H2=_(用H1和H3表示)。（2） H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为_。 （3） 用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_可将溶液恢复至初始状态。（4） 掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=akJmol-1。按 =1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生

15、反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。a_(填“”或“”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是_。T1时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则05min内，v(H2)=_molL-1min-1，M点对应条件下反应的平衡常数为_。（5） 将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=_。 22. （4分） 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1 KOH溶液V（mL），回答下列问题 （1） 当V10mL时，反应的离子方程式为_ （2） 当V=10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为_ （3） 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）；则a_b（填“”“=”或“”） （4） 当V=20mL时，再滴入N