重庆市高二下学期期中化学试卷（选修）（II）卷

1、重庆市高二下学期期中化学试卷（选修）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列物质中键和键数目比为1：2的是（ ） A . O2B . HCNC . CO2D . N22. （2分） 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（ ）A . A2BB . ABC . AB2D . A3B4. （2分） (2018高二上正安期中) 下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的

2、是（ ） A . CH4的燃烧B . C2H4与Cl2的加成反应C . CH4与Cl2的取代反应D . C2H4被酸性KMnO4溶液氧化5. （2分） (2018高二下深圳期中) 具有9个质子和10个电子的微粒是（ ） A . NaB . O2C . F-D . Ne6. （2分） (2017高二上乐山期末) 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A . H2O与BeCl2为角形（V形）B . CS2与SO2为直线形C . BF3与PCl3为三角锥形D . SO3与CO 为平面三角形7. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解

3、释的是（ ） BF3 CH3CH2 苯 CHCH NH3 CH4 HCHOA . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（ ） A . CO2 B . P4C . NH3D . H2O9. （2分） (2017高二下怀仁期末) 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ） A . 酚酞与水可以形成氢键B . 酚酞的分子式为C20H14O4C . 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇D . 酚酞在一定条件下能够发生加成反应10. （2分） (2016高二下金台期中) 下列有机分子中，所有

4、的原子不可能处于同一平面的是（ ） A . CH2=CHCNB . CH2=CHCH=CH2C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二下盐城期末) 波士顿大学的研究学

5、者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是（ ） A . H2S沸点比H2O高B . NH3和CO2均属于弱电解质C . NH3(l)气化为NH3(g)放出热量D . HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO213. （2分） 关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（ ）A . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B . 60gSiO2晶体中，含有2NA个SiO键C . 晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D .

6、SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子14. （2分） 在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ） A . B . C . D . 15. （3分） (2018高三下阳高开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。下列说法正确的是（ ）A . X、Y和Z中均不含手性碳原子B . Y能发生氧化、还原、取代反应C . 一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应三、 非选择题 (共4题；共30分)16. （6分） (2018高三上海安月考) 纳米级TiO2是一种光

7、催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OH CH3CHO + H2。 （1） Ti原子基态核外电子排布式为_。 （2） CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol CH3CHO分子中含有 键的数目为_。 （3） 与NO互为等电子体的一种阳离子为_（填化学式）。 （4） 乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。 （5） 一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为_。17. （6分） (2015高二下射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHCN）有乙炔法、丙烯氨氧化法等 乙炔法：H

8、CCH+HCN CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O（1） Cu2+基态核外电子排布式为_ （2） 下列说法正确的是_（不定项选择） aNH4+空间构型呈正四面体bCH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面cC2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线dNH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键（3） 与NH3互为等电子体的阳离子为_（写化学式） （4） 丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为_；1mol丙烯腈分子中含有键的数目为_ （5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K

9、+数目为_（填数字） 18. （11分） (2015高二下广州期中) 2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源蓝色发光二极管（LED）某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作 （1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象 （i）碳化硅晶体属于_晶体（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由_个碳原子和_个硅原子组成，每个碳原子连接_个这样的环（iii）碳化硅中，碳原子采取_杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为_（iv）请结

10、合原子结构的知识解释发光的原因：_（2） 准现代LED1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1x）材料制成了红色发光二极管这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光 （i）镓在元素周期表的位置是_，其基态原子的价电子排布式为_（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率其原因不可能为_（多选）A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存

11、在氢键D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律_（写一条即可）19. （7分） (2017高三上重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能

12、级上的电子数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题： （1） 写出X的基态原子的价电子排布式_； （2） 比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_Y(填“”、“”或“=”)，理由是_； （3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是_； （4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成Z(M)42+，其中M分子和Z2+通过_-结合； （5） 单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_(只列计算式)。第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1