重庆市高考化学模拟试卷D卷（模拟）

1、重庆市高考化学模拟试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列有关物质用途的说法中错误的是（ ） A . 氯气可用于自来水的消毒B . 四氧化三铁常用作红色油漆和涂料C . 明矾可用于净水D . 过氧化钠用于呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2. （2分） (2018高一上云南期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜和醋酸反应：Cu2CH3COOH=2CH3COOCu2+H2B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OC . 锌与硝酸银溶液反应：ZnAg+=Zn2+AgD . 稀硝酸和石

2、灰乳反应：H+OH=H2O3. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（ ） A . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B . 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性4. （2分） (2016高三上烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ） A

3、 . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH35. （2分） 以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO2 2CuSO2。下列说法不正确的是（ ） A . 化合价发生变化的元素有3种B . Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C . 1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molD . SO2被分离、回收后氧化生成SO3 ， 作为制取硫酸的原料6. （3分） (2016高二上沈阳期中) 天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体下列有关说法不正确的是（ ） A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷的一氯

4、代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构C . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键D . 乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃7. （2分） (2017江南模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAB . 4.48L氨气分子中含0.6NA个NH键C . 100mL0.2molL1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA8. （2分） (2016高三下信阳月考) 如图是用于制取、收集并吸收多

5、余气体的装置，如表方案正确的是（ ） 选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A . AB . BC . CD . D9. （2分） 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料C . 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果10.

6、（2分） 下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（ ） A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O2 2P2O5B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O2 2MgOC . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HClZnCl2+H2D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO Cu+CO211. （2分） 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知： 向甲溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；丙将溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；1mol/L丁溶液中c（H+）=2

7、mol/L下列结论不正确的是（ ）A . 甲溶液含有ClB . 乙溶液含有Mg2+C . 丙溶液含有Ba2+D . 丁溶液含有SO4212. （2分） 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A . 用装置进行铜和浓硫酸的反应B . 用装置收集二氧化硫并吸收尾气C . 用装置稀释反应后的混合液D . 用装置测定余酸的浓度13. （2分） (2017浙江选考) 下列属于氧化还原反应的是（ ） A . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B . Na2O+H2O2NaOHC . 2KI+Br22KBr+I2D . MgO+2HClMgCl2+H2O14. （2分） 将等质量的铜片

8、在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）A . 硝酸B . 无水乙醇C . 石灰水D . 盐酸15. （2分） 下列实验操作不正确的是（ ） A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ， 加足量Mg（OH）2调pH后过滤C . 用广泛pH试纸测得0.10molL1 NH4Cl溶液的pH=5.2D . CO2混有少量SO2 ， 除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气二、 非选择题 (共6题；共36分)16. （4分） (2017高二上徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件己略去）A是最

9、常见的无色液体，B、C是常见的金属单质，D、E是气体单质，且D在空气中的含量最多，F 是一种具有磁性的化合物，H是既能与强酸反应又能与强碱反应的氧化物：I具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业中 请回答下列问题：（1） H的化学式为_ （2） D 的电子式为_ （3） K出反应的化学方程式：_ （4） 写出G的水溶液与C的硝酸盐溶液反应的方程式：_ 17. （6分） (2018泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、RX等发生反应生成RH、R-R。（1） 仪器A的名

10、称是_。 （2） 引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为_(填结构简式)。（3） 干燥管中无水氯化钙的作用为_。 （4） 加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_。 （5） 起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为_。 18. （7分） SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 （1） 钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是_（2） 已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1

11、=1.54102，K2=1.02107，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30107，K2=5.601011，则下列微粒可以大量共存的是_（选填编号）aCO32HSO3bHCO3HSO3cSO32HCO3dH2SO3HCO3（3） 已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因_，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_（4） 实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_（5） 在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）（6） 如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量

12、由多到少的顺序是_（用编号排序）aNa2SO3b Na2Sc酸性KMnO419. （9分） (2018高一上薛城期中) 分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题： （1） 根据_将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是_；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_。 （2） 现有物质：铁 氨气 熔融氯化钠 硫酸 醋酸 氢氧化钾 漂白粉蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_(填序号)。 （3） 熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_；若用M表示金属活

13、动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_；钠在空气中燃烧的化学方程式为_；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_。20. （6分） (2018高一下湖南期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。 已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。（1） 实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号

14、)。 （2） 向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现： 浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。（3） 制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。 21. （4分） (2016高一下宜春期中) 已知298K时，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ热量 （1） 在该温度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在体积为2L的密闭容器中充分反应，放出的热量_（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是_; （2） 如果反应5分钟达到平衡时气体总物质的量为2.5mol，则这段时间内氢气的反应速率为_，达平衡时氮气的转化率为_ 第 12