银川市高考理综-化学三模考试试卷C卷

1、银川市高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下深圳期中) 环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上茂名期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数

2、为1 NA3. （2分） 下列关于 的说法正确的是（ ） A . 所有原子都在同一平面上B . 最多有4个碳原子在同一直线上C . 有7个碳原子可能在同一直线上D . 最多只能有9个碳原子在同一平面上4. （2分） 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）序号试剂B湿润的试纸A结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI试纸变蓝NO2为酸性气体A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2014高二下

3、资阳期末) 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（ ）A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验6. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . r（Al）/r（Na）B . r（C）/r（Si）C . r（F）/r（Mg2+）D . r（Fe2+）/r（Fe）7. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水

4、，溶液中 减小B . 在0.1molL1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H+）：c（SO42）始终为2：1C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42）+c（OH）二、 综合题 (共5题；共31分)8. （8分） (2018高一上邯郸期中) 现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，用适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体的实验流程如图所示。（1） 沉淀A的主要成分是_(填化学式)。 （2） 中反应的化学方程式是_。 （3） 中均进行的分离操作是_。 （4） 实验室用上述实验获得的NaNO3固体

5、配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。配制溶液前要先计算，需称取NaNO3固体_g。某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和_,该同学操作中的错误是_。若用胶头滴管定容时,不小心加水超过了刻度线，则应该采取的处理方法是_。下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是_(填字母)。a.没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时,俯视刻度线c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水9. （6分） (2016高一下平罗期中) 某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验： 回答下列问题（1） 装置中的现象是_装置的作用是_，其中可能发生反应的离子方程式是_ （2） 装置中的

6、现象是_，反应的化学方程式是_ （3） 该实验的实验结论是_ 10. （6分） (2016高三上黑龙江期中) 能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关 （1） Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H2=b kJmol14Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）H3=ckJmol1则C的燃烧热_kJmol1依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_（填序号）AC（s）+CO2（g）2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）2H2（g）+

7、O2（g）D2CO（g）+O2（g）2CO2（g）若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_（2） 某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2 2NH3 H=92.4 kJmol1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中反应前压强为P，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P与时间t的关系如图2所示请回答下列问题： 反应达平衡的标志是（填字母代号）_A压强保持不变B气体密度保持不变CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为_若提高N2的转化率可采取的措施有_A向

8、体系中按体积比1：1再充入N2和H2B分离出NH3C升高温度D充入He气使压强增大E加入一定量的N211. （8分） A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题： （1） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为_ （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3的空间构型为_（用文字描述） （3

9、） 1mol AB中含有的键个数为_ （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_ （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=_（填数值）；氢在合金中的密度为_ 12. （3分） (2018高二上蚌埠开学考) 某种烃A对氢气的相对密度为36 ，已知该烃中碳氢两元素的质量比为51，求： （1） 确定该烃的分子式_; （2） 如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_; （3） 烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_; 第 8 页 共 8