银川市高考理综-化学二模考试试卷B卷

1、银川市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)1. （6分） (2019高一上嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （6分） (2016高三上桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3

2、NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50mL l8.4molL浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3. （6分） (2018高二下惠州期中) 分子中苯环上的一个氢被C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ） A . 12种B . 10种C . 9种D . 6种4. （6分） (2016杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项实验结论A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧

3、化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D5. （6分） (2018泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径:WZXB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液6. （6分） (2016高一下滁州期中) 化学能与热能、电能等可以

4、相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低7. （6分） (2018鄂州模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(N

5、a+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 二、 非选择题 (共5题；共73分)8. （14分） (2018高一上吉林期中) （1） I.图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为则的正确数值为_ A . 3.2mL、小于3.2mLB . 4.8mL、大于4.8mLC . 3.2mL、大于3.2mLD . 4.8mL、小于4.8mL（2） 实验室需配制1molL1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，

6、天平读数为_填代号，下同)。 A . 大于8.0gB . 小于8.0gC . 8.0g（3） II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。 用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需_g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液量取:用_mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液（4） 把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题: 需要量取浓硫酸_;mL下列实验操作使配制的溶液浓度

7、偏的是_A.容量瓶洗涤后未干燥B.量取溶液时，仰视刻度线C.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出D.没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些9. （14.0分） 用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下： 已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4试回答下列问题：（1） 用萃取剂X萃取，该步骤中： Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_（填“水”或“有机”）相若实验时共用萃取剂X 120mL，萃取率最高的方法是_（填字母）a一次性萃取，120mLb分2次萃取，每次60mLc分3次萃取，

8、每次40mL（2） 用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是_（写化学式）；反萃取能发生的原因是_ （3） 所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是_ （4） 测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_ 10. （15分） (2016高二上承德期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 （1） 该反应是_反应（填“吸热”、“放热”） （2） 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_;（填“增大”、“减小”、“不变”

9、），原因是_（3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“有”、“无”），原因是_ （4） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”、“不变”） 11. （15分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（2） 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （3） Z的氢化

10、物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为_。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_。（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。 12. （15.0分） (2018高二上林州期中) 石油裂解气用途广泛。下面是以石油裂解气为原料合成CR橡胶和医药中间体K的路线： 已知： 回答下列问题：（1） A的顺式异构体的结构简式为_，B的化学名称是_。C分子中无环状结构，其官能团名称为_。 （2） K的结构简式为_，反应、的反应类型分别为_、_。 （3） D、E的结构简式分别为_、_。 （4） F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式为_。 （5） 写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式：_。 a.与E互为同系物b.核磁共振氢谱显示为3组峰（6） 已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线：_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)1-1、2-1、答案：略3-1、4-1、答案：略5-1、6-1、答案：略7-1、二、 非选择题 (共5题；共73分)8-1、答案：略8-2、