语文高三理综-化学第二次模拟考试试卷

1、语文高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（ ） A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18 g/molB . CH4的摩尔质量为16 gC . 3.011023个SO2分子的质量为

2、32 gD . 2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 molL13. （2分） (2017高二上金溪开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体4. （2分） (2016高一下太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ） 活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A . B . C . D . 5. （2分） (2018兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰

3、州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-6. （2分） (2017黄陵模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ） A

4、. R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B . X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C . 只有Y元素存在同素异形体D . X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大7. （2分） (2016高二上西安期末) 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（ OH）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）二、 综合题 (共5题；共45分)8. （10分） 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1） 合成氨

5、的工业设备名称是_，设备中设置热交换器的目的是_；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是_；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_。（2） 吸收塔中的反应为_，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_。（3） 生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2方法二：氨还原法：8NH36NO27N212H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法：CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)N2(g)2H2O(g)H=867kJmol1(NO也有类似的反应）

6、上述三种方法中方法一最大的缺点是_；方法三和方法二相比，优点是_，缺点是_。（4） 某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的_%（保留三位有效数值）。9. （7分） (2018高一上九江开学考) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程简化示意图如下：根据上图回答下列问题：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是使_。 （2） 针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(G

7、oethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数氧原子数氢原子数=_。 （3） 请写出氢氧化锌和稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型是_。 （4） “滤液3”之前加入锌粉的目的是_。 （5） “滤液3”之后的操作依次为_、干燥。 （6） 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_100%。 10. （9分） (2018全国卷) 三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。 （2） SiHCl3在催化剂

8、作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g)H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=_;kJmol1。（3） 对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；

9、要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正v逆= ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 =_（保留1位小数）。11. （10分） (2018沈阳模拟) 过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：二茂铁（C5H5）2Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173（在100时开始升华），沸点是249。（1） 基态Fe2+离子的价电子排布式为_（2） 二茂铁属于_晶体；测定表明二茂铁

10、中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为下图中的_（选填“a”或“b”）（3） 环戊二烯（ ）中C的杂化方式 _。1mol环戊二烯中含有键的数目为_。 （4） 分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为66），在C5H5中的每个碳原子上都有一个未参与键的电子，这些电子占据与环的平面垂直的p轨道上。C5H5的大键可以表示为_。 （5） 如图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是_A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁

11、原子有6个C . 若Fe晶胞边长为acm，Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D . 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同（6） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x1），若测得某FexO晶体密度为5.71gcm-3，晶胞边长为4.2810-10 m，则FexO中x=_（用代数式表示，不要求算出具体结果）。 12. （9分） (2018东莞模拟) 由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：已知： 有机物B的分子式为C4H6Br2 ， 其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。请回答下列问题（1） 有机物F的名称是_，反应利用试剂a的哪种性质? _填“氧化性”或“还原性”)。 （2） 高聚物H的结构简式为_，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为_。 （3） DE的化学方程式为_，反应类型为_。 （4） 1mol的E生成I最多可以消耗_molH2，B和C的相对分子质量的差值为_。 （5） C的同分异构体中满足下列条件的有_种。可以发生银镜反应可以与金属钠反应产生氢气第 1