贵州省语文高一下学期期中化学试卷B卷

1、贵州省语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（ ） A . 冶炼厂的白色烟尘B . 石灰窑的白色粉未C . 聚乙烯等塑料垃圾D . 白色建筑材料2. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ） 选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+3SC

2、N-=Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)（ ） 甲乙A . 铁棒的腐蚀程度：甲乙B . 碳电极上发生反应的电极反应式相同C . 溶液的pH：甲减小，乙增大D . 甲、乙产生气体的体积(相同条件)比为324. （2分） (2017南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙

3、除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气5. （2分） 用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出下列说法不正确的是（ ）A . 装甲置中a的电极反应为4OH4eO2+2H2OB . 放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xeMo3S42xC . 当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 gD . 镁电池放电时，甲池中的SO42移向a电极6. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制

4、备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt7. （2分） 25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 1101041098. （2分） (2

5、017高二上浏阳开学考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是：（ ）A . 电池工作时,锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g9. （2分） (2016高二下枣阳期中) 在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . Zn为负

6、极，Cu为正极B . 正极反应式为：Zn2eZn2+C . 负极反应式为：Cu2eCu2+D . 该装置能将电能转化为化学能10. （2分） 有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能11. （2分） 已知下列热化学方程式：Zn（s）+ O2（ ）=ZnO（s）；H=351.1kJ/mol Hg（l）+ O2（g）=HgO（s）；H=90.7kJ/mol，由此可知反应：Zn（s）+HgO

7、（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（ ）A . H=1141.8kJ/molB . H=+260.4kJ/molC . H=+441.8kJ/molD . H=260.4kJ/mol12. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列反应中符合如图图象的是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q1kJmol1 （Q10）B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H=+Q2kJmol1 （Q20）C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=Q3kJmol1（Q30）D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H=+Q4kJmol

8、11（Q40）13. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列反应可能属于吸热反应的是（ ） A . 甲烷与氧气反应B . 碳酸钙分解反应C . KOH与稀硫酸反应D . 铁丝与氯气反应14. （2分） 关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ） A . 金属被腐蚀的本质是MnH2O=M(OH)n H2B . 马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C . 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D . 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀15. （2分） (2017武昌模拟) 碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ， 室温下用该电池为电

9、源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL则下列说法正确的是（ ） A . 外电路中电子由a电极流向b电极B . 电极上生成气体的体积为4.48LC . 乙装置中溶液的pH为13D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O22e=VB2+2B2O3+22H+16. （2分） (2016高二上福州期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+Ni2+Ag+）下列叙述正确的是（ ） A . 阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB . 电解后，溶液

10、中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+C . 电解后溶液中Ni2+数目减少D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe17. （2分） (2017高二上吉林期末) 如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是（ ） A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D . 图中，正极反应式为O2+4e+2H2O4OH18. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱

11、和KBr溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molKOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀19. （2分） 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 （ ） A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O20. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol A

12、B中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（ ） A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2Q321. （2分） (2016高二上包头期末) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O22SO3；H=196.6kJ/molB . C（s）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJ/molC . H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H=92.5kJ/molD . H+（aq）+OH（aq）H2

13、O（l）；H=57.3kJ22. （2分） 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘所以根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（ ）A . 处理过程中银器一直保持恒重B . 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C . 该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D . 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl23. （2分） (2018高三上广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（

14、 ）A . B极区电解质溶液为LiOH溶液B . 阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D . 电极A连接电源的正极24. （2分） 下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是（ ）A . 冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B . 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C . 用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D . 煤的干馏属于化学变化25. （2分） (2018高二上薛城期中) 用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . AgNO3Ag2OB . H2S

15、O4 H2SO4C . NaClNaClD . HClH2O二、 填空题 (共1题；共5分)26. （5分） (2017高一下永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g） 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH

16、）/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min内该反应的平均反应速率为_能说明该反应已达到平衡状态的是_av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_ 三、 实验题 (共1题；共8分)27. （8分） (2018高二下宜昌期末) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 （1） （实验一）探究影响化学反应速率

17、的因素。 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（2） （实验二）探究铁的电化学腐蚀。 圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他

18、试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_，正极的电极反应是_。四、 简答题 (共3题；共11分)28. （3分） 化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1） 目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是_。 以上反应是可逆反应 以上反应不是可逆反应充电时化学能

19、转变为电能 放电时化学能转变为电能A . B . C . D . （2） 废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为_。 29. （4分） (2015高二上济南期末) 工业合成氨反应的能量变化如图所示 （1） 写出合成氨反应的热化学方程式：_; （2） 在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲_乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）_9

20、2.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） （3） 下列图象分别代表焓变（H ）、混合气体平均相对分子质量（ ）、N2体积分数 （N2）和气体密度（）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_30. （4分） (2016高二上淄博期中) 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源 （1） 在25、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2） 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关 已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/molE（HH）=436kJ/molE（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）=_，（3） CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体在25、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuC