贵州省语文高一下学期期末考试试卷B卷

1、贵州省语文高一下学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于

2、生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液2. （2分） (2016高一下乐清期中) 分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系中正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H2=H3D . H1=H2H33. （2分） 已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1mol N2放出的能量为92.4k

3、J，则断开1mol NN键需吸收的能量是（ ） A . 431kJB . 945.6kJC . 649kJD . 869kJ4. （2分） 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H

4、12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol5. （2分） (2016高三上滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1C . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2

5、（g）放出的热量多D . 3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJmol16. （2分） (2016高一下西城期末) 已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A . Y的能量一定高于NB . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量7. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀

6、层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极8. （2分） (2016高一下道县期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应时负极附近pH增大B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . O2在正极发生还原反应D . 工作时OH向负极移动9. （2分） (2017高二上天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（ ） A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回

7、路B . 总反应为：2H+ZnH2+Zn2+且H0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42向右烧杯迁移10. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt11. （2分） (2018绵阳模拟) 现

8、有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 膜I侧相当于原电池的正极B . O2和H2O均发生还原反应C . 膜II侧发生的反应为:CH4+O2-2e-=2H2+COD . 膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：212. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氨气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO13.

9、 （2分） (2017高二上宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反 应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高一下东莞期中) 对于A

10、2+3B22C+D（均为气态物质）的反应来说，以下化学反应速的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（A2）=0.4 molL1s1B . v（D）=6 molL1min1C . v（C）=0.6 molL1s1D . v（B2）=0.8 molL1s115. （2分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一16.

11、（2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ） A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次二、 非选择题 (共5题；共32分)17. （6分） (2018高二上大理期中) 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （1）

12、 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。 该反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH键断裂的同时，断裂2 mol HO键cc(CO)c(H2)d密闭容器的容积不再改变（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需

13、时间/minH2OCOH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)_(取小数点后两位，下同)。该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K_。（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。 a升高温度b充入He(g

14、)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来d再充入1 mol CO2和3 mol H218. （7分） (2016高一下烟台月考) 原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置： （1） a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”）， 电极反应式为_Zn极发生_（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）极（2） 无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g （3） 有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_（填“是”或“否”），理由

15、是_ 19. （4分） (2016高一下舒城期中) 50ml0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中缺少的仪器是_ （2） 实验中若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） （3） 用50ml0.25molL1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275molL1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对

16、值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 20. （11分） (2018高一下南昌期末) （1） .某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；（2） 平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。 （4） 在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生

17、变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。 一定能证明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（5） 一定能证明I2(g)H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 _。 （6） 一定能证明A(s)2B(g) C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（注：B,C,D均为无色物质） （7） .铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+ 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4,铅蓄电池放电时，_（填物质名称）做负极。放电过

18、程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为_mol。 （8） 有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而 构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为： 负极：_正极：_21. （4分） 氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）： 4NH3+5O2NO+6H2O；4NH3+3O22N2+6H2O（1） 温度较低时以生成_为主，温度高于900时，NO产率下降的原因_ （2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内NO2的生成速率可表示为_下列情况能说明该反应已达平衡状态的是_A单位时间内